原来想通了 后来忘了 现在纠结了 是这样的.不是说盐溶液越稀越水解么?比方说HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH- 碳酸氢根水解的时候,碳酸氢根的浓度应该大,平衡正向移动啊,那么不就是越浓越水解了?

原来想通了 后来忘了 现在纠结了 是这样的.不是说盐溶液越稀越水解么?比方说HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH- 碳酸氢根水解的时候,碳酸氢根的浓度应该大,平衡正向移动啊,那么不就是越浓越水解了?
原来想通了 后来忘了 现在纠结了
是这样的.不是说盐溶液越稀越水解么?比方说HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH- 碳酸氢根水解的时候,碳酸氢根的浓度应该大,平衡正向移动啊,那么不就是越浓越水解了?反过来,水越多,平衡也是正动,那就是越稀越水解.于是我就纠结了,到时是浓还是稀呢.
那加入溶质的情况下呢 浓度变大 平衡不也是正动吗 也是促进水解啊

原来想通了 后来忘了 现在纠结了 是这样的.不是说盐溶液越稀越水解么?比方说HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH- 碳酸氢根水解的时候,碳酸氢根的浓度应该大,平衡正向移动啊,那么不就是越浓越水解了?
碳酸氢根水解稀释时平衡是正向移动,但是增加的碳酸分子被更多的水也稀释了,所以实际浓度是减小的.设想一下,稀释到极点,不可能碳酸浓度最多的,对不对?

碳酸氢根水解的时候怎么会浓度增大呢，随着反应的进行，碳酸氢根浓度在减少啊。
至于越稀越水解，可以这样理当水的量增多的时候，也就是体积增大，这时溶液中单位体积内的氢氧根浓度会减少，根据勒夏特列原理，碳酸氢根会加速水解来减弱这种改变，所以就水解多点了。...

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碳酸氢根水解的时候怎么会浓度增大呢，随着反应的进行，碳酸氢根浓度在减少啊。
至于越稀越水解，可以这样理当水的量增多的时候，也就是体积增大，这时溶液中单位体积内的氢氧根浓度会减少，根据勒夏特列原理，碳酸氢根会加速水解来减弱这种改变，所以就水解多点了。

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盐溶液越稀越水解， 这句话很正确。 但是，水解就是加入溶剂水，使溶液体积增大，所以它的浓度还会降低，但分子物质的量会增加。建议分清概念。希望可以帮助到你

越稀越水解，是利用单位体积内微粒总浓度的大小的增减来判断的。
溶液稀释时，方程式左边只有一种微粒浓度减少，而方程式右边有两种微粒浓度减少（水浓度不变），右边减少的多，根据勒夏特列原理，平衡向右移动，所以越稀越水解。
这种情况与气体参与的可逆反应，扩大容器容积比较类似。...

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越稀越水解，是利用单位体积内微粒总浓度的大小的增减来判断的。
溶液稀释时，方程式左边只有一种微粒浓度减少，而方程式右边有两种微粒浓度减少（水浓度不变），右边减少的多，根据勒夏特列原理，平衡向右移动，所以越稀越水解。
这种情况与气体参与的可逆反应，扩大容器容积比较类似。

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是弱酸弱碱盐，越稀越水解。AB=A+ + B-，这样越稀离子浓度越小，平衡向右移动。你写的方程中碳酸氢根，表示是强碱弱酸盐，如NaCO3，是已经完全水解的了。

越希越水解的意思是，比如1mol/L的碳酸氢钠和0.5mol/L的碳酸氢钠（都是1L），两者水解相比较，前者有0.1mol碳酸氢根水解，后者有0.08mol（这个数字应该是0.05到0.08之间）碳酸氢根水解，那么水解程度相比较，前者是0.1÷1=0.1，后者是0.08÷0.5=0.16比前者大，所以说水解程度的概念是水解掉的量÷发生水解前的量，由于这个分母的关系，尽管前者的水解程度比后者小，但是...

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越希越水解的意思是，比如1mol/L的碳酸氢钠和0.5mol/L的碳酸氢钠（都是1L），两者水解相比较，前者有0.1mol碳酸氢根水解，后者有0.08mol（这个数字应该是0.05到0.08之间）碳酸氢根水解，那么水解程度相比较，前者是0.1÷1=0.1，后者是0.08÷0.5=0.16比前者大，所以说水解程度的概念是水解掉的量÷发生水解前的量，由于这个分母的关系，尽管前者的水解程度比后者小，但是其水解的物质的量比后者大，
你说的水越多平衡正向移动是不对的，水增加时平衡是会逆向移动的，不要光看水参加了平衡反应，绝大多数水是充当溶剂的作用，参与反应的水可以忽略不计，水增加时碳酸氢根浓度变小，所以平衡会逆向移动，但其“水解程度”是增大的
所以越浓越水解是指浓度对化学平衡的影响，越浓水解的物质的量越大，越希越水解是指越希水解程度越大，但其水解的物质的量是变小的 ，
严格的说越浓越水解是错的，只能说浓度越大，平衡正向移动，
越希越水解则是正确说法

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原来想通了 后来忘了 ，只能说明你还没有完全弄懂。建议你真正去弄懂这个问题，只有这样才能随机应变。。呵呵，，这是我i的经验，
越稀越水因为加了水，浓度变下了，反应向着离子多的方向进行，以弥补整个体系的的浓度的减少
但是对于一个反应来说：加入反应物浓度变大，平衡自然向着生成物的方向进行，以弥补整个体系浓度的增大的，这个是毫无疑问的
请你记住，水解反应，是可逆的，任何一方本...

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原来想通了 后来忘了 ，只能说明你还没有完全弄懂。建议你真正去弄懂这个问题，只有这样才能随机应变。。呵呵，，这是我i的经验，
越稀越水因为加了水，浓度变下了，反应向着离子多的方向进行，以弥补整个体系的的浓度的减少
但是对于一个反应来说：加入反应物浓度变大，平衡自然向着生成物的方向进行，以弥补整个体系浓度的增大的，这个是毫无疑问的
请你记住，水解反应，是可逆的，任何一方本质性的变化（如反应物浓度减少，浓度增大），，整个反应的趋势是：阻止这个变化。
打个比方吧：我有2个苹果========你有3个苹果
+5个苹果 （那你不肯了吧！你为了我不一下多这么多，就到我这
夺了2个，使得我们两个人还是有差不多的苹果）
大致就这样。。有不懂可以问我。。这方面我强行。我也是学生哦。不过刚高中结束了

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越稀越水解，指的是水解的程度。
浓度增大，平衡向着水解方向移动，指的是移动方向。
平衡正向移动，水解程度不一定会增大。

是越弱月水解，无若不水解

你要明白这里说的浓和稀是怎么一回事，是指什么的。注意一点，这里的浓和稀指的是盐的浓度，所以有你所说的“水越多（浓度变小），平衡也是正动，那就是越稀越水解。”至于你说的“碳酸氢根水解的时候，碳酸氢根的浓度应该大，平衡正向移动啊，那么不就是越浓越水解了”你混淆了，你在一个水解反应中比较离子浓度大小完全是没有意义的，你若说“碳酸氢根的浓度应该大”那是在加了碳酸氢根时才有意义，就是加大反应物浓度这样的条件...

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你要明白这里说的浓和稀是怎么一回事，是指什么的。注意一点，这里的浓和稀指的是盐的浓度，所以有你所说的“水越多（浓度变小），平衡也是正动，那就是越稀越水解。”至于你说的“碳酸氢根水解的时候，碳酸氢根的浓度应该大，平衡正向移动啊，那么不就是越浓越水解了”你混淆了，你在一个水解反应中比较离子浓度大小完全是没有意义的，你若说“碳酸氢根的浓度应该大”那是在加了碳酸氢根时才有意义，就是加大反应物浓度这样的条件。

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回答你的问题补充，加入溶质的情况，浓度变大，平衡正向移动，的确促进水解，但是与原溶液相比，水解的HCO3所占的比例要变小。
“盐溶液越稀越水解”这句话的意思是盐溶液越稀水解程度越大，即水解的所占的比例变大。