3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是( ).A.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 17:49:30
![3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是( ).A.](/uploads/image/z/9772131-3-1.jpg?t=3%E3%80%81%E5%9C%A8373+K%E6%97%B6%2C%E6%8A%8A0.5+mol+N2O4%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E5%85%A5%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA5L%E7%9A%84%E7%9C%9F%E7%A9%BA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E7%AB%8B%E5%8D%B3%E5%87%BA%E7%8E%B0%E6%A3%95%E8%89%B2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%88%B02+s%E6%97%B6%2C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.02+mol%2FL%2C%E5%9C%A860+s%E6%97%B6%2C%E4%BD%93%E7%B3%BB%E5%B7%B2%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%BA%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%E7%9A%841.6%E5%80%8D%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89.A.)
3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是( ).A.
3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,
下列说法正确的是( ).
A.前2 s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L?s)
B.在2 s时容器内压强为开始时压强的1.1倍
C.在平衡体系内含N2 O40.25 mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
3、在373 K时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2 s时,浓度为0.02 mol/L,在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是( ).A.
A、前2 s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为(0.1-0.02)/2=0.04mol/(L?s)
B、PV=nRT,压强比等于物质的量比.剩余0.1 molN2O4,即反应了0.4mol,生成NO20.8mol.总物质的量为0.9mol,压强为原来的1.8倍.
C、设N2O4有xmol,同B,2(0.5-x)+x=1.6*0.5,解得x=0.2,所以在平衡体系内含N2O40.2mol.
D、压缩容器体积,平衡会向逆反应方向移动,四氧化二氮的转化率会下降.
你化学老师那里去了??