答案我知道了,但还请大家帮忙分析下 THANKS!现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/28 10:11:29
答案我知道了,但还请大家帮忙分析下 THANKS!现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩
答案我知道了,但还请大家帮忙分析下 THANKS!
现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
充分反应后剩余固体质量/g
8
6
4
3
m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为 ,10g样品中CuO的质量为 g.
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数?
(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%)
答案我知道了,但还请大家帮忙分析下 THANKS!现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩
刚刚我也找了半天答案来着····可是找不到,后来我就···突然开窍了·呃········
(1)3 7
1)设参加反应的硫酸质量为 x .
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 98
2g x
80/98=2g/x
解得:x=2.45
2.45g/20g=12.25%
答:稀硫酸溶质质量分数为12.25%.
(2)设反应后硫酸铜质量为 y .
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 160
6g y
80/160=6g/y
解得:y=12g
12g/60g+(10g-4g)≈18.2%
答:第三次加稀硫酸后所得溶液的质量分数为18.2%
再想想吧,