0.01mol/L的CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,为什么抑制醋酸的电离?我问的是-------加H+---------为什么抑制醋酸的电离

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 13:11:45
0.01mol/L的CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,为什么抑制醋酸的电离?我问的是-------加H+---------为什么抑制醋酸的电离
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0.01mol/L的CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,为什么抑制醋酸的电离?我问的是-------加H+---------为什么抑制醋酸的电离
0.01mol/L的CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,为什么抑制醋酸的电离?
我问的是-------加H+---------为什么抑制醋酸的电离

0.01mol/L的CH3COOH溶液,往里面加H+溶液,为什么抑制醋酸的电离?我问的是-------加H+---------为什么抑制醋酸的电离
因为CH3COOH溶液中 醋酸是弱电解质 电离不完全 有电离平衡
CH3COOH==CH3COO- + H+ （可逆电离）
如果加入了H+ 那么平衡就会逆向移动啊
所以就抑制了

勒夏特列原理么

在醋酸溶液中存在一个电离平衡：CH3COOH=(可逆符号）CH3C00- + H+ ，（顺便说下，你犯了一个小小得错误，在生活中H+是不能单独存在的，否则一杯溶液在那里就是带电的，你如果摸它就会被电到的，这是不可能得），如果醋酸中的H+浓度增大，平衡就会向左移动，从而就抑制了醋酸的电离。这类问题都要用平衡方程解释才好理解。...

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在醋酸溶液中存在一个电离平衡：CH3COOH=(可逆符号）CH3C00- + H+ ，（顺便说下，你犯了一个小小得错误，在生活中H+是不能单独存在的，否则一杯溶液在那里就是带电的，你如果摸它就会被电到的，这是不可能得），如果醋酸中的H+浓度增大，平衡就会向左移动，从而就抑制了醋酸的电离。这类问题都要用平衡方程解释才好理解。

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0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol 0.01mol/L的溶液,下列哪个凝固点最高?C6H12O6,CH3COOH,NaCl,CaCl. 1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol? 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（ ） A：C(CH3COO-)＞C(Na+)B:C(CH3COOH) 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大? 0.01mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中的氢氧根离子浓度怎么变化?为什么? 物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/l,错哪了?难道是0.02mol/L? 6.14-化学/P110(11).把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是（）?A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>0.01mol/L为什 把0.02mol/L CH3COOH 溶液与0.01mol/L NaOH 溶液 等体积混合,则溶液中微粒浓度关系正确的是（多选）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写 若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H+)则混合液可能呈——性? 1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液【急!】尤其是A为啥对啊. 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显酸性则混合液中微粒浓度关系不正确的是（ C）A.c(CH3COO-)＞c(Na+) B.c(H+)+c 计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 0.01mol/L CH3COOH溶液的pH怎么算原题问大于2还是小于2...但为什么是2?