0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol

0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合 Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+为什么 CH3COOH > H+ 0.02mol/L的CH3cooH和0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合后的溶液离子关系是?c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol 0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大 为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph 物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/l,错哪了?难道是0.02mol/L? 混合溶液的物料守恒书写如0.02mol/L CH3COOH溶液和0.02mol/L /L CH3COONa溶液等体积混合,怎么写物料守恒? 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的（ ） A：C(CH3COO-)＞C(Na+)B:C(CH3COOH) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,物料守恒的式子怎么写 1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）? 用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph 0.1MOL/L的NAOH和0.1MOL/L的CH3COOH等体积混合恰好能中和吗 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液【急!】尤其是A为啥对啊. 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系,正确的是( ) A.c ( CH3COO - )＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c （CH3COO-） C.2c（H+）= c（CH3COO - ）—c（CH3COOH） D.c（CH3COOH）+c 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,得出下列结论,不正确的是D.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.02mol/L ,答案说是对的,可是他们都是0.01mol/L,混合后不也是0.01mol/L吗? 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3COO-）=0.02 mo/L正确答案是B,求C和D讲解 为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的? 比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小一个是0.1Mol/l的ch3cooh 溶液 一个是 0.1mol/l NAOH和0.3Mol/l的ch3cooh 的混合溶液我的见解 后者反应后 剩下 0.1mol/l的ch3coona和 0.2mol/l的ch3cooh,由于 等浓度的ch3coo