作业帮一个错误的离子方程式,2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==== 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O答案说是电子转移不守恒,请仔细分析一下,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:51:26
xTVQ~cRź@]g2V(2c
C]wϜ %jVs32856 |wiTjza$Y:W%"pQ7"-jwMmX|mG+9ge}[K<='&a Slf9?'
Ϊ>?܌Toɳ̻D8U,h&vᚡ mXA 0\c4^77fBpq]4i|kJTnj
5Ӻ&*2~.z- _i0H6F$- {3ٚmP@FxX%OP8p~g$iₜ >FV* uwc>W/ެ;MvL%8,H≿o
^@BhJeO -(wiJ)Li=ڛ\ j{*iߌu'*(KRlN}{ƦbBSNJ<@F !:][xw^}g8:'fN+7YSsT
一个错误的离子方程式,2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==== 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O答案说是电子转移不守恒,请仔细分析一下,
一个错误的离子方程式,
2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==== 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
答案说是电子转移不守恒,请仔细分析一下,
一个错误的离子方程式,2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==== 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O答案说是电子转移不守恒,请仔细分析一下,
MNO4-（高锰酸根）在酸性条件下呈现强氧化性.其中呈现氧化性是因为MN元素为+7价,最高价态.
这方程式是高锰酸根把双氧水的氧元素氧化为O2,而氧化还原的本质的得失电子从而使化合价升降,一个电子为一个负价.
因此,1MOL+7价的MN转化为+2价的MN,得到5MOL电子,所以氧元素失去5MOL电子,产生2.5MOL氧气,同乘以2,则得出
MNO4- +5H2O2 +6H+ =2MN2+ +5O2 +8H2O
锰一共失去了10个点子，而3摩氧气才得6摩电子，当然不平，氧气配5，再考虑其它的。
2mol的高锰酸根离子和5mol双氧水反应才行，接着配平就行了
这个反应的本质是，KMnO4具有强氧化性，将H2O2氧化生成O2
所以这样的配平就有问题了
2KMnO4，化合价降低=2*5=10
但是，只有1个H2O2，化合价升高就只有2
所以这个方程式认为，KMnO4中的部分O元素也被氧化生成O2，而这是不可能的
C2O4 2-和MnO4-、H+反应的离子方程式
1:求碱性溶液下MnO4(-)被亚铁离子还原成MnO4(2-)的离子方程式.2:MnO4(-)是读作高锰酸根离子,那...1:求碱性溶液下MnO4(-)被亚铁离子还原成MnO4(2-)的离子方程式.2:MnO4(-)是读作高锰酸根离子,那MnO4(2-)读
一个错误的离子方程式,2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==== 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O答案说是电子转移不守恒,请仔细分析一下,
酸性高锰酸钾与双氧水离子方程式2mno4-+h2o2+6h+=2mn2++3o2+4h2o错误原因
Cl- + MnO4+ + H+=?离子方程式和任意一个化学方程式
写出v2+和mno4-的反应的离子方程式为
MnO4-被还原成MnO2的离子方程式
H- Br- MnO4-离子反应方程式
SO2+MnO4-+H2O离子方程式是什么?
MnO4-,MnO4 2-各是什么怎么读啊MnO4-,MnO4 2- （-和2-是离子符号，小的，写在MnO4右上角）
离子方程式判断正误：2MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2+ +O2+6H2O,（氧气后面有气体箭头,打不出来）.答离子方程式判断正误：2MnO4- +3H2O2+6H+=2Mn2+ +O2+6H2O,（氧气后面有气体箭头,打不出来）.错误.请解释原因及
mno4-和过氧化氢的离子反应方程式我想知道是怎样配平的.急
亚铁离子与高锰酸离子反应就是Fe2+和MnO4 -的离子反应方程式怎么写啊?
求MnO4+与Mn2+的离子反应方程式到底是哪一个啊？请具体说明！
关于铁三角的部分化学方程式或离子方程式Fe2+ +MnO4（阴离子）----Fe3+Fe2+ +H2SO4---Fe3+Fe+MnO4（阴离子）----Fe3+希望能够写出具体的方程式，
将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）有一个横线的是填系数,有两个横线的第一个横线填系数,第二个填化学式. 我有答案,答案说由氧化还原反应中得失电子的守恒可知mno4离子
锰酸根离子的化学式同样是锰酸根离子,为什么会有MnO4 2- MnO4-之分.
na2feo4在硫酸存在的条件下,将Mn^2+氧化为MnO4^-,而自身被还原Fe^3+的离子方程式