分子结构与轨道杂化1.H2O与N2OH2O与N2O的结构一样,O与N都应该有2对孤对电子,为什么H2O的分子结构是V型,而N2O却是直线型呢?2.NH3与N2ONH3是采用SP3杂化,中心原子N的孤对电子也参与杂化轨道,但是N2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 03:09:53
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分子结构与轨道杂化1.H2O与N2OH2O与N2O的结构一样,O与N都应该有2对孤对电子,为什么H2O的分子结构是V型,而N2O却是直线型呢?2.NH3与N2ONH3是采用SP3杂化,中心原子N的孤对电子也参与杂化轨道,但是N2O
分子结构与轨道杂化
1.H2O与N2O
H2O与N2O的结构一样,O与N都应该有2对孤对电子,为什么H2O的分子结构是V型,而N2O却是直线型呢?
2.NH3与N2O
NH3是采用SP3杂化,中心原子N的孤对电子也参与杂化轨道,但是N2O却是采用SP杂化,它的2对孤对电子却不参与杂化,请问这是为什么呢?
分子结构与轨道杂化1.H2O与N2OH2O与N2O的结构一样,O与N都应该有2对孤对电子,为什么H2O的分子结构是V型,而N2O却是直线型呢?2.NH3与N2ONH3是采用SP3杂化,中心原子N的孤对电子也参与杂化轨道,但是N2O
N2O不适用于我们教材中的价层电子对互斥理论,它的中心原子是N而不是氧,这是我们应该明确的.
N2O与CO2是等电子体,结构类似.
孤对电子是否参与杂化,这个在价层电子对互斥理论刚提出时就有讨论,建议查查看.
N2O与H2O和NH3没有任何可比性,不过经常横向比较众多分子的结构是个好事
H2O与N2O的结构中心原子不一样:H2O:H-O-H ; N2O:N-N-O .
与结构有关.
分子结构与轨道杂化1.H2O与N2OH2O与N2O的结构一样,O与N都应该有2对孤对电子,为什么H2O的分子结构是V型,而N2O却是直线型呢?2.NH3与N2ONH3是采用SP3杂化,中心原子N的孤对电子也参与杂化轨道,但是N2O
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