32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol1、若加NaOH使Cu2+全沉淀,需NaOH溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/04 03:27:09
32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol1、若加NaOH使Cu2+全沉淀,需NaOH溶液
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32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol1、若加NaOH使Cu2+全沉淀,需NaOH溶液
32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol
32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol
1、若加NaOH使Cu2+全沉淀,需NaOH溶液物质的量
2、若用O2使产生NO,NO2全部转化为HNO3需O2体积

32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol1、若加NaOH使Cu2+全沉淀,需NaOH溶液
(1)Cu2+物质的量和Cu的是相等的,都是0.5mol.
NaOH先和H+反应,H+是amol所以先消耗了amolNaOH.然後沉淀0.5molCu2+需要1molNaOH,那麼总共NaOH是(a+1)mol
(2)用电子守恒来做.因为HNO3变成氮氧化物之後又变回HNO3,相当於整个过程中HNO3没有参与氧化还原,实际上是O2得到了Cu的电子.
64 11.2
32g 5.6L

本题适合使用守恒法。
反应后溶液中含有氢离子，说明铜完全反应。32克铜为0.5摩尔，失去1摩尔电子。
1、氢氧化钠先与氢离子反应，再与铜离子反应，需(a+1)mol
2、氧气得到的电子与铜失去的电子相等，故需氧气0.25摩尔，标况下体积为5.6升

因为硝酸过量，根据离子守恒，溶液中有0.5molCu（NO3）2，amolHNO3
完全沉淀Cu2+需要NaOH a+0.5*2mol
根据得失电子守恒，Cu失去1mol电子，最后得到全部电子的是O2，O变成-2价，是0.25mol

32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol1、若加NaOH使Cu2+全沉淀,需NaOH溶液 32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol32gCu与200ml 10mol/L的浓HNO3充分反应生成NO,NO2,若反应后溶液中余H+物质的量为a mol1、若加NaOH使Cu2+全沉淀,需NaOH溶液 【200分】一道化学计算题（需过程）1、将27.2gCu与CuO的混合物加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中加热,充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000mL,测得c（Cu2+）=0.4mol/L.（1）该Cu与CuO的混 3.2gCu跟30ml 10mol/L的HNO3充分反应,还原产物为NO、NO23.2gCu跟30ml 10mol/L的HNO3充分反应,还原产物为NO、NO2.若反应后溶液中有a mol 氢离子,则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为（ ）A 0.5aB (0.1+a)C 0.1 100ml溶液中,有0.01mol-L的h2so4,0.04mol-L的hno3,加入1.92gCU,加热充分反映后,求溶液中铜离子浓度. 3.84gCu与100mL2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应.假设反应后的溶液仍为100mL,求此时溶液中“NO3－”离子的物质量浓度. 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值! 关于硝酸和铜的反应.12.8gCu和一定浓度的浓硝酸200ml充分反应,生成NO2和NO标况下11.2L,若反应后溶液中有0.3molH+,则原硝酸溶液中的物质的量浓度为A 4.5mol/L B5mol/L C 6mol/L D 8mol/L 在50ml 9 mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C（NO3-)=3mol/L(1)生成的气体中NO2与NO的体积比为—— （2）治理氮氧化物污 将3.2gCu跟30ml,10mol/l的HNO3充分反应,还原产物有NO,NO2若反应后溶液中有amolH离子,则次时溶液中含硝酸根离子物质的量 将5mol/L 盐酸10ml稀释到200ml,再取出5ml溶液的物质的量浓度是A0.25mol/L B1.25mol/L C0.15mol/L D0.05mol/L 将3.2gCU跟30ml 10mol/L的硝酸充分反应……将3.2gCU跟30ml 10mol/L的硝酸充分反应,还原产物为NO和NO2,若反应后溶液中有amol氢离子,则此溶液含硝酸根离子的物质的量是( )A.0.5aB.2aC.0.1aD.a+0.1我化学基础 200ml NACL溶液正好与250ml 2mol/L AgNO3 溶液反应,则NACL溶液的物质的量浓度为（）A 2mol/L B 1.25mol/L C 1mol/L D 2.5mol/L 化学-10ml 0.1mol/L的醋酸溶液与200ml 0.1mol/L的醋酸溶液,哪个电离度大?10ml 0.1mol/L的醋酸溶液与20ml 0.1mol/L的醋酸溶液,哪个电离度大? 0.015mol/l h2so4 50 ml 与 0.02mol/l hcl 200ml 哪个导电能力强 将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生NO5.824 L和NO2 5.376L(1)将产生的气体完全释放后,向溶液中加入V ml a mol/L 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+(铜离子)全部转化为沉淀,则原HNO3溶液浓度 将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 mol/L B.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L