水中氧原子为什么不是sp2杂化?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 18:20:34
水中氧原子为什么不是sp2杂化?
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水中氧原子为什么不是sp2杂化?
水中氧原子为什么不是sp2杂化?

水中氧原子为什么不是sp2杂化?
为什么不能是呢?
杂化理论无非就是解释化学键的组成情况的理论之一.
用杂化来解释水的结构无可厚非啊.
至于杂化类型 就用价电子互斥的角度来考虑
氧的价电子数是6+2个氢的价电子数=8
8/2=4 4就是杂化轨道的数目,所以是SP3杂化.

这类问题应该看需要的杂化轨道个数，个数等于共价键数加上孤对电子数。
因为水的中心原子是氧，氧原子最外层6个电子，2个分别与氢原子形成共价键，另外4个是两对孤对电子。因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子。sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。...

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这类问题应该看需要的杂化轨道个数，个数等于共价键数加上孤对电子数。
因为水的中心原子是氧，氧原子最外层6个电子，2个分别与氢原子形成共价键，另外4个是两对孤对电子。因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子。sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。

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