原题:若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 14:13:33
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原题:若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性
原题:若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性
原题:若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1,受抑制,或促进,则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,
A、Al3+在碱性条件下不能存在,故A错误;
B、四种离子之间不反应,且与H+离子或OH-也不反应,故B正确;
C、AlO2-离子在酸性条件下不能存在,故C错误;
D、NH4+在碱性条件下不能存在,故D错误.
pH=4或pH=10
可能是酸性,也可能是碱性
水电离出来的c(OH-)水>1*10^-7mol/L,说明向水中加入的物质促进了水的电离,说明溶液中加入的物质不是酸或碱,而应该是弱酸强碱盐(或弱碱强酸盐),所以溶液显的是碱性(或酸性)。
原题:若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性
在碱性溶液中,c(OH-)等于由水电离产生的c(H+) 为什么?
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?
若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A.铝离子、钠离子...若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L,满足此条件的溶液一定能大量共存的离子组是A.
常温下,由水电离产生的C(OH-)=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
而CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)就是溶液本身的c(OH-),怎
在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大
水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7(10的-7次幂) mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,由水电离产生的才(H+)为什么后者大由水电离的c(H+)和c(OH -)各为多少
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可
常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH―)满足c(H+)·c(OH―)=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可
水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为