请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 03:58:21
请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3
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请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3
请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?
HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3，Cl和O公用5对电子对，此时Cl的最外层电子数达到了10个，请问这怎么解释？

请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3
HClO3,ClO3-中Cl均为SP3杂化四个轨道上只有一个少了一个电子,此轨道和--OH（或者是--O-）形成共价键.同时两对孤电子对给剩下的两个氧,成配位键.
虽然8e稳定结构是在胡扯,但这不是反例.配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出,而接受原子（O)未提供.此时Cl周围有1（自身未成对电子）+1（单键氧提供电子）+2*2（两根配位键）+2（孤电子对）=8个电子.(注意你认知中的Cl=O键应为Cl--O键为单键）

我觉得这好像是错误的。氯的+5价没错，但在ClO3-中，有两个氧与氯形成配位键，另一个则与氯共用一个电子对，同时，从其他原子身上得到一个电子形成氯酸根离子。所以，这并不违反8电子稳定结构。。配位键不就是共价键？共价键不就是共用电子对？就像你所说的，在ClO3-中，两个氧原子和氯原子各形成两个共价键，此时一共有两对公用电子对，而另一个氧原子和氯原子又公用一个电子对，此时氯原子不是一共有5个公用电子对...

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我觉得这好像是错误的。氯的+5价没错，但在ClO3-中，有两个氧与氯形成配位键，另一个则与氯共用一个电子对，同时，从其他原子身上得到一个电子形成氯酸根离子。所以，这并不违反8电子稳定结构。。

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HClO3，ClO3-中Cl均为SP3杂化四个轨道上只有一个少了一个电子，此轨道和--OH（或者是--O-）形成共价键。同时两对孤电子对给剩下的两个氧，成配位键。
虽然8e稳定结构是在胡扯，但这不是反例。配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出，而接受原子（O)未提供。此时Cl周围有1（自身未成对电子）+1（单键氧提供电子）+2*2（两根配位键）+2（孤电子对）=8个电子。(注意你认知中的...

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HClO3，ClO3-中Cl均为SP3杂化四个轨道上只有一个少了一个电子，此轨道和--OH（或者是--O-）形成共价键。同时两对孤电子对给剩下的两个氧，成配位键。
虽然8e稳定结构是在胡扯，但这不是反例。配位键中的电子只有提供孤电子对的原子给出，而接受原子（O)未提供。此时Cl周围有1（自身未成对电子）+1（单键氧提供电子）+2*2（两根配位键）+2（孤电子对）=8个电子。(注意你认知中的Cl=O键应为Cl--O键为单键）

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请问正5价的氯元素的原子电子结构是怎样的?不是违反了外层8电子稳定结构了吗?HCLO，NaClO3等化合物中，氯元素都是显正5价的，可是，正5价的氯元素，不是最外层电子数不是8个，比如NaClO3 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构请问为什么y元素的最高正价高于x元素, 下列各元素中一定属于主族元素的是A.X元素能形成正7价的含氧酸及其盐B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.R元素的最高价 原子序数等于15的元素,其原子最外层的电子结构是? Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 A.Y的原子序数比X的大 B.Y原子的最外层电子数比X大 C.X是第3周期元素 D.Y元素的最高正价比X大 关于确定主族元素以下对元素的叙述中,可以肯定是主族元素的是（）.A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.最高正化合价为+7的元素D.原子电子 原子电子层结构中最外层为5个电子的元素一定是主族元素吗?那么第23号元素的核外电子排布是2885吗? 如何通过元素原子的外层电子结构推断元素在周期表中的位置电子结构的表示方法是用s、p、d等表示 元素最外层达到8电子稳定结构是什么意思元素Bi与Cl形成的化合物中Bi的最外层成8电子稳定结构,Bi是第5主族元素,最外层有5个电子,但形成的氯化物是BiCl3,Bi显正3价,应是失去3电子,最外层应该 x、y、z、w为短周期四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大.已知z的原子次外层的电子数2,W、Y原子次外层电子数为8.1、请写出元素Y的原了结构示意图（ x、y、z、w为短周期四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大.已知z的原子次外层的电子数2,W、Y原子次外层电子数为8.1、请写出元素Y的原了结构示意图（ isis draw电子式元素电子式的绘制.怎样在一个原子正上方上画上电子,就是两个小黑点. 有ABCC元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍有ABC为1------17号的三种元素,A元素的原子最外层电子数是2,B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构,C元素的原子最外层电子数是次外 下列元素一定是主族元素的是?A原子最外电子层有7个电子的元素 B最高正价为+3价的元素 C原子最外层电子数大于电子层数的元素 D最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 某主族元素的原子第5电子层上有3个电子,请问.某主族元素的原子第5电子层上有3个电子,该元素或化合物不具有的性质是：A该元素的氧化物的水化物是碱性 B该元素的最高化合价是+5价我对元 请问.为什么卤族元素的原子示意图中,电子排序是2.8.18.18 元素的化合价与原子的最外层电子数有关.原子失去电子,元素显（）价,失去几个电子,就显（）几价.一般,元素的最高正价（）原子的最外层电子数.原子得到电子,元素显（）价,得到几个电子, “A元素的最高正价比B元素的最高正价要高”能否说明A的非金属性比B强?或者说“达到稳定结构,A原子得到电子数目比B少”能比较吗?