关于酸式盐溶液的题希望亲能把每个选项都解释下~谢~

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 01:52:17
关于酸式盐溶液的题希望亲能把每个选项都解释下~谢~
x[kAǿJ(J6{tS |,E6[>HJm^K޴mjQn/iwѝ'ggS>93DO;?gUwcا]Wqsln87&33Ĭ:͏~iOƮ_q/=2~K+_V0QO݋db'I.{"ŧdOnlqrcE6glf"7Qy8Ry+=Nf2#r^^E*TUݐuCFFCWtI0HZ1d(/("X^ʋ$^ /<ҳlz q%x]G4ʊKzqo("xyέ}q[\"`My Y5D^[ ^䗫d7 !P!%wݯyRxp[ۂ"&rW@SK`{i =VCFz;^CRj0xf! /.GgZ-;PfW2frHC sC!lZXeh\zVǝooNb"4e6"gVܭcw܂S:kN{10*yP

关于酸式盐溶液的题希望亲能把每个选项都解释下~谢~
关于酸式盐溶液的题
希望亲能把每个选项都解释下~谢~

关于酸式盐溶液的题希望亲能把每个选项都解释下~谢~
2、水解和电离的部分总的来说是少数,含量最大的仍是HPO42-,所以A错误.
OH-是水解产生的,水解的量很少,所以浓度不可能大过HPO42-,所以B错误.
溶液呈碱性,加水以后碱性减弱,所以H+浓度增大.根据K=[H+][PO43-]/[HPO42-]不变,H+增大,[HPO42-]减小,要保持K不变,所以PO43-减少.D错误.
C正确.消石灰的Ca2+降低PO43-,OH-中和H+和HPO42-
3、A:氢氧化钙溶解度很小,OH-浓度不足以产生NH3.正确的应为:
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3↓ + 2H2O
B:Ca2+和H2PO4-比例是1:2关系,正确的应该为:
3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- == Ca3(PO4)2↓ + 4PO43- + 12H2O
C:正确
D:水解产生的H2S浓度不足以形成过饱和,没有气体放出.正确为:
HS- + H2O == H2S + OH-
累死了