活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 04:10:45
活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?
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活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?
活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?

活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?
例如,常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象.此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论.认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及OH-、O2-离子等组成的氧吸附层,氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势,从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和,因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子,正的一端在金属表面,负的一端向着溶液,从而形成了一个双电层,阻滞了金属的氧化.
另一种是薄膜理论.认为金属在浓HNO3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时,金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀,它中止了金属与浓硝酸的进一步反应.而偏光分析的结果表明,铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.3.0 nm的γ-Fe2O3薄膜,这层薄膜中止了铁与浓HNO3的进一步反应.铝在浓HNO3中也同样发生钝化,经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-Al2O3,上面还覆盖着一层多孔的Al2O3·3H2O,所以在浓HNO3中铝的稳定性优于铁（在储运浓HNO3时,人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）.
值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性,例如铁在浓硝酸中钝化后,改放到稀HNO3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到CuSO4溶液中也置换不出铜.

活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”? 常温下在浓HNO3中溶解得最快的金属是:Al Fe Cu Au 常温下能在浓HNO3中溶解的金属是?ALAGFEPT为什么? 那些金属在常温下可与水反应?好像不是所有活动性在H之前的金属都可以,对吧? 常温下能溶于足量浓硝酸的金属?A.Cu B.Al C.Au D.FeB D 要发生钝化 A C 怎么判断?为什么答案是A Cu在常温下也能与浓HNO3反应么?能否总结下哪些金属在常温下可以和浓HNO3反应? 在常温下碳的化学性质不活泼；在常温下,碳能与_____和某些______发生反应 金属与氧气什么金属在常温下能与氧气反应?与金属活动性有关吗?若有关,位于哪个金属前的金属能与氧反应?位于哪个金属前的金属在加热条件下能与氧气反应? Fe与在常温下可储存以下哪些物质：浓H2SO4,浓HNO3,稀H2SO4,稀HNO3, CO能否在常温下与某些物质发生化学反应? 金属活动性顺序中的金属在常温呈液态的有 浓hno3和浓h2so4常温下与cu反应速度? HCl加HNO3能溶解活动性在铜之后的金属吗 钛排在锌之前,可是为什么不易被酸腐蚀我是说钛的金属活动性顺序排在锌、锰之前，可是为什么单质钛常温下难与大多数酸反应 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)A．Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C．常温下浓硫酸与铁不反应,故常温 根据金属活动性分析,下列描述或判断错误的是：A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到锌B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C.在常温下,铝比镁更溶液与氧气 金属活动性与金属的位置 检查装置的气密性；关闭弹簧夹,将干燥管放入带有水的烧杯中,如果观察到查阅资料：在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应 哪种金属能在常温下与氧气反应?