.求破..实验室可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO 4 +16HCl ==2KCl + 5Cl 2 ↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_______.氧化剂和还原物质的量的比是________.（2）若反应中有0.2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 16:23:18
.求破..实验室可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO 4 +16HCl ==2KCl + 5Cl 2 ↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_______.氧化剂和还原物质的量的比是________.（2）若反应中有0.2
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.求破..实验室可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO 4 +16HCl ==2KCl + 5Cl 2 ↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_______.氧化剂和还原物质的量的比是________.（2）若反应中有0.2
.求破..
实验室可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：
2KMnO 4 +16HCl ==2KCl + 5Cl 2 ↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_______.氧化剂和还原物质的量的比是________.
（2）若反应中有0.20mol电子发生转移,生成氯气的体积为________(标准状况),
被氧化的HCl的物质的量是_________.

.求破..实验室可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO 4 +16HCl ==2KCl + 5Cl 2 ↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_______.氧化剂和还原物质的量的比是________.（2）若反应中有0.2
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O + 2 MnCl2
1、氧化剂是 KMnO4,氧化剂和还原剂物质的量的比是2：10= 1：5
（氧化剂是2 KMnO4,还原剂是HCl,但只有10 HCl被还原为5 Cl2,剩余的Cl进入KCl、MnCl2中）
2、若反应中有0.20 mol电子发生转移,生成氯气的体积为2.24 L,
被氧化的HCl的物质的量是0.20 mol

氧化剂是 KMnO4，物质的量之比是1:7
2.24L，被氧化的HCl的物质的量是0.2mol

氧化剂是高锰酸钾、还原剂盐酸、物质的量之比1:8
生产氯气0.1mol，即22.4×0.1=2.24L
被氧化的盐酸是0.2mol

.求破..实验室可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO 4 +16HCl ==2KCl + 5Cl 2 ↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_______.氧化剂和还原物质的量的比是________.（2）若反应中有0.2 实验室制hcl就是nacl固体和浓h2so4反应若实验室无nacl,可用_____代替,若无浓h2so4,可用_____代替 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气若反应中产生5mol Cl2,被氧化的HCl的物质的量是多少 实验室是否可用加热浓缩法得到固体氯化氨? 实验室里可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选择的气体发生装置为? 实验室里可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选择地气体发生装置为? 实验室硝酸可用下列反应：NaNO3(固体）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3（气体符号） 是什么反应 实验室可用高锰酸钾固体和36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）反应制取氯气,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O求：（1）需要将多少升标准状况下的氯化氢气体通入1.00L水中才能得到36. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当有0.1mol电子发生转 初中化学题： 常温下,硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体,实验室可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制得,则应初中化学题： 常温下,硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体,实验室可用硫化亚铁固体和 实验室还可用----------和-----------制取氧气,其中---------是催化剂 氧化还原反应中的电子转移问题实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?,发生反应的KMnO 实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸,必须使用浓硫酸的原因是说清楚点 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol高锰酸钾反应,被氧化的HCl的物质的量是多少?反应中有多少mol电子转移要过程和 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2.(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?一楼的 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化HCl的物质的量是多少?生成标况下的Cl2的体积为多少L 实验室制氨气为什么不可用固体氯化铵单独加热而要固态氢氧化钙,氢氧化钙为何可以适当减缓反应速率?为何能用氯化铵、硫酸铵制氨气而不能用炭酸铵和硝酸铵? 实验室有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g,完全反应后剩余固体质为16.9g,求剩余固体中氯化钾的质量.