已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 22:21:01
![已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度](/uploads/image/z/9824120-8-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5co%2Bh2o%E2%89%92%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%EF%BC%89+co2%2Bh2+%E2%96%B3H%3D%E2%80%9441.kj%2Fmol%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E5%90%91%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E4%B8%BA2L%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%85%A52mol+co%E5%92%8C2molh2o+%E5%9C%A8t+min%E6%97%B6%E5%88%B0%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%94%BE%E5%87%BA%E4%BA%8632.8kj+%E7%83%AD%E9%87%8F+%2C%E5%88%99t%E6%B0%91%E5%86%85%E7%94%A8h2%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E7%9A%84%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B8%BA_____+.%E7%94%B1%E6%AD%A4%E5%8F%AF%E7%9F%A5%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6)
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已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度
已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度下反映 co2 + h2 ≒co + h2o 的化学平衡常数为____.
已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度
因为反应最後放出热量为32.8kJ,因为完全反应1molCO和H2O,释放41kJ的热量,那麼放出32.8KJ热量反应CO,H2O物质的量为0.8mol
CO+H2O=H2+CO2
起始:2mol 2mol 0 0
变化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.2mol 1.2mol 0.8mol 0.8mol
H2反应速率=物质的量/(时间*体积)0.8/(2*t)=2/(5t) mol/(L*min)
平衡常数K=生成物浓度/反应物浓度=(0.4*0.4)/(0.6*0.6)=4/9
亲,如果满意麻烦点个采纳哦
0.8mol/L.min
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CO+H2O===(高温可逆)CO2+H2对吗
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g),达到平衡时,p(CO)=100
关于化学平衡h2o+co=可逆=co2+h2 △H
已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度
【紧急!】怎么计算?若反应co+h2o(g)可逆 co2+h2 在t℃时的平衡常数是1,反应开始时co与h2o浓度都为0.1则co的转化率,怎么计算?
已知反应co+h2o=可逆=co2+h2(全是气体) 平衡后加入co,达到新平衡时co的转换率与原来相比将变大还变小
除杂CO(H2,CO),CO(HCl)O2(CO2、HCl、H2O)的方法
有关热化学方程式CO+H2=C+H2O ; CO2+H2=CO+H2O C+H2O→CO+H2 (高温) C+2H2O→CO2+2H2 (高温) 请问这几个反应能够进行吗条件又是什么呢?
在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co(g)+H2O(g)=(可逆)CO2(g)+H2(g)测得co2为1.2mol,
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) ( 可逆)CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g) ←→ CO2(g) + H2(g)初0.01 0.01 0 0转 x x x x平0.01-x 0.01-x x x得解:0.00754和0.01484,转化率为75.4%.为什么0.01484要舍去?
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2(可逆),CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少
1.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)可逆CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是(
如何检验H2O,CO2,H2,与CO的混合气体中有H2O,CO2,H2,
【高二化学】关于化学速率与平衡》》》可逆反应CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K时,K=2.60,问:(1)当CO和H2O的起始浓度为2mol/L,时,CO的转化率是多少?(2)当CO
CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g) 相同热量 求体积比
CO2+H2=CO+H2O 如何分离一氧化碳和水蒸气?
CO2+H2=CO+H2O 的反应有条件吗?
O2 H2 CO2 CO H2O CH4 检验方法 实验现象