可逆反应3A(g)可逆生成3B(?)+C(?),△H<0,达到化学平衡后,升高温度.若B不是气体,C是气体.1.如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量(怎么变)(填变大变小或不变).

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 03:39:14
可逆反应3A(g)可逆生成3B(?)+C(?),△H<0,达到化学平衡后,升高温度.若B不是气体,C是气体.1.如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量(怎么变)(填变大变小或不变).
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可逆反应3A(g)可逆生成3B(?)+C(?),△H<0,达到化学平衡后,升高温度.若B不是气体,C是气体.1.如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量(怎么变)(填变大变小或不变).
可逆反应3A(g)可逆生成3B(?)+C(?),△H<0,达到化学平衡后,升高温度.若B不是气体,C是气体.1.如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量(怎么变)(填变大变小或不变).
2.如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量(怎么变)(填变大变小或不变).
要有解析,最好详细点,本人比较笨,好的再加10分.

可逆反应3A(g)可逆生成3B(?)+C(?),△H<0,达到化学平衡后,升高温度.若B不是气体,C是气体.1.如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量(怎么变)(填变大变小或不变).
1、 由于平衡左移,A分子数增加,而的分子数减少,若A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量增大若A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量减少可以从一个容器中放入N2和H2,若N2增多H2减少H2,气体的平均相对分子质量增大,反之则减少
2、以下两个答案均对,只是侧重点不同升高温度,平衡左移.假如B是气体,气体分子总数减少,气体总质量不变,所以平均相对分子质量肯定增大.假如B不是气体,平均分子质量由AC的相对组成决定.平衡左移,A的物质的量增大,C的物质的量减小.根据极限法则,假如C全部转化为A,所以如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量;反之,如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量
1、起始投料是从正反应【即只加A】开始的,这种情况比较简单,可以用极限法考虑,因为升高温度,平衡左移,所以:则当A的摩尔质量大于C的摩尔质量时,气体的平均相对分子质量变大;当A的摩尔质量小于C的摩尔质量时,气体的平均相对分子质量变小.【起始投料是从逆反应【即只加B、C】开始的,结论同上.】2、起始投料是从任意比例开始的,因为升高温度,平衡左移,而B不是气体,C是气体,这样一来,就是向左每移动1mol反应,气体质量就增大3molB的质量【我们设为3b克】,气体的物质的量就会增大2mol,这样一来,气体的平均相对分子质量怎样变化,就决定于原来平衡时候的气体的平均相对分子质量【而与A、C的摩尔质量大小无关了.】,如果它等于1.5b【3b÷2】g/mol时,就不变;如果它大于1.5b【3b÷2】g/mol时,就变小;如果它小于1.5b【3b÷2】g/mol时,就变大.【此结论实际上可以包括结论1】

1、变大;
2、变小。
反应放热,升温后平衡左移,即C的量减少,A的量增加,因为B不是气体,所以不用考虑,故。。。

我简单和你说吧。
1,因为△H<0,达到化学平衡后,升高温度,平衡向逆反应进行是吧,这个知道就好了
因为A是气体,B不是,C是气体,所以正反应气体质量减少是吧,所以逆反应就是气体质量增加的反应,M变大的方向就是说明平均相对分子质量变大啊,
2.刚好相反变小的。
具体可以用平均相对分子质量来求啊,

M=M1*w1%+M2*w2%,也就是平均相对分子...

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我简单和你说吧。
1,因为△H<0,达到化学平衡后,升高温度,平衡向逆反应进行是吧,这个知道就好了
因为A是气体,B不是,C是气体,所以正反应气体质量减少是吧,所以逆反应就是气体质量增加的反应,M变大的方向就是说明平均相对分子质量变大啊,
2.刚好相反变小的。
具体可以用平均相对分子质量来求啊,

M=M1*w1%+M2*w2%,也就是平均相对分子质量等于各个组分的摩尔质量乘以其百分数之和啊

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可逆反应平衡在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)可逆符号 2C(g)达到平衡的标志是1、C的生成速率与C的分解速率相等 2、单位时间生成a molA,同时生成3a molB 3、ABC的浓度不再变化 相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)=(可逆号)3C(g)+2D(g)如何比较乙丙? 可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g),△H 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到化学平衡的标志是 ( )在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到化学平衡的标志是 ( )A.单位时间内生成n molA,同时生成n molCB.单位时间内生成n molA, 可逆反应3A(g)可逆生成3B(?)+C(?),△H<0,达到化学平衡后,升高温度.若B不是气体,C是气体.1.如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量(怎么变)(填变大变小或不变). 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)请问,可逆吸热反应A(g )+2B=3C(g )+D(g ),增大A的浓度,B的浓度,升温,加入合适催化剂,缩小容器体积,哪一些可以增大A的转化率, 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+B(g) =2C(g)达到平衡的标志的是( )在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志的是( )(1)单位时间生成amol A,同时生成3amol 对于可逆反应A(g)+2B(g)=可逆=2C(g)反应吸热,下图中正确的是(这两幅图选错了,帮我分析) 可逆反应:3A(g)可逆符号 3B(?)+C(?) 的正反应是吸热反应,温度升高,气体的平均相对分子质量减少B C分别可能是固体还是气体 可逆反应3A(g)=3B(?)+C(g) △H 可逆反应3A(g)=3B(?)+C(g) △H 一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到化学平衡的标志是( )A.C的生成速率为0B.单位时间生成n mol A的同时生成3n mol B C.A .B.C的浓度不再变化D.A .B.C的分子个数之比为1:3:2 有关化学平衡和电离平衡的几个问题(1)对于某个可逆反应 A(g)+B(g) 可逆的生成 C(g)+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?(2)同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解 有关 和电离平衡 (1)对于某个可逆反应 A(g)+B(g) 可逆的生成 C(g)+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?(2)同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小? 可逆反应3A(g)=3B(?)+C(?) △H 可逆反应3A(g)可逆号3B(?)+C(?0,△>0,随着温度的升高,气体相对分子质量变小,则下列判断正确的是A.B和C可能是固体.B.B和C一定是气体.C.B和C一定都是固体.D.B.C可能都是气体.请给出答案并逐项 相同体积的四个密闭容器中,进行同样的四个可逆反应:2A(g)+B(g)====3C(g)+2D(g).(PS:是可逆号 ,不过打不出来只好打等号)起始时各容器中所装的A、B的物质的量分别是:甲容器、 可逆反应3A(g )→ 3B(?)+ C(?)△H