4、 如何配制BiCl3溶液?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/12 15:45:19
4、 如何配制BiCl3溶液?
xSn@= zpH|A!  M\ I$"iRD@]jC1Ъ9{=7͛T%g+gskmhR)TeJ:?U܉lnҽ8rbtVq>6awk:6p7RDUIkż)ָw H*3"V?4 7 =s;x\s/ DQvB=06J0ڞ )[bEDXgOXRI,1%W)+3j66XmKU\݆d68h&< ̥w[0S}D81! 'M4duCS=)%d E1Ua[Y!w2t'7qgNt݅cu s4F_?FBM¾]d__.ߍ>@oQdNMjb4!GTF:^DY$^ݖkiG)2?CYKBƈwd,Rۤ:S`-ܠ[Ĩ;h]m@3 @g>:UKū/pM!

4、 如何配制BiCl3溶液?
4、 如何配制BiCl3溶液?

4、 如何配制BiCl3溶液?
答:你说的物质在水中是强烈水解的,生成不溶于水的Bi(OH)3白色沉淀,要想配成他的溶液,必须加入足量的稀盐酸.
P、As、Sb、Bi 金属性增强,P(OH)3、As(OH)3、Sb(OH)3、Bi(OH)3 碱性渐强.
PCl3 + 3H2O --- H3PO3 + 3HCl 水解彻底
P和OH结合强,碱性弱,其实是酸,不放出OH-,
AsCl3 + 3H2O --- H3AsO3 + 3HCl,水解不如 PCl3 彻底,H3AsO3 弱酸,碱性比 H3PO3 强,As 和 OH 结合弱于P 和 OH,若用浓盐酸抑制水解,体系中会有存在,但用浓盐酸抑制 PCl3水解,溶液中也不会有.
Sb(OH)3 和 Bi(OH)3 碱性更强,水解不完全.
SbCl3 + H2O ---- SbOCl(白) + 2HCl
氯氧化锑(铋) (BiCl3存在同类反应)
步骤:
Sb(OH)2Cl --- SbOCl + H2O (脱水)
加盐酸完全可以抑制SbCl3、BiCl3的水解,配制 SbCl3 水溶液和BiCl3水溶液时,要用盐酸配制,以抑制水解.

4、 如何配制BiCl3溶液? 配制和保存BiCl3、FeSO4溶液时应注意什么 已知BiCl3水解生成BiOCl沉淀,若把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液.⑴ 写出BiCl3水解反应的离子方程式：； ⑵ 配制BiCl3溶液的方法是 .⑶ 把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得 如何鉴别sbcl3和Bicl3? 如何配制4%硝酸酒精溶液 如何配制4%硝酸酒精溶液 如何配制高锰酸钾溶液 如何配制水玻璃溶液? 如何配制硝酸银溶液? 如何配制氯化钙溶液 如何配制sncl2溶液 吡啶溶液如何配制? 磷酸溶液如何配制 硫化钠溶液如何配制 如何配制氢氧化锂溶液 配置BiCl3溶液时,为什么要先将BiCl3固体溶于浓盐酸,然后加水稀释? 氨甲醇溶液如何配制 如何配制10%硫酸溶液?