作业帮在化学电离式中都什么不可拆?我知道有水,还有沉淀,请问还有什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 22:37:37
在化学电离式中都什么不可拆?我知道有水,还有沉淀,请问还有什么?
在化学电离式中都什么不可拆?
我知道有水,还有沉淀,请问还有什么?
在化学电离式中都什么不可拆?我知道有水,还有沉淀,请问还有什么?
一、难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.
错误：该反应不能发生 ．
原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.
三、弱电解质不拆
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水.
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：将氧化钠加入水中.
错误：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.
六、固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.
其实要注意的是理解物质的性质和化学反应的本质,规律要建立在熟悉的理解上去运用,因为就算是同种物质反应,在不同条件下写出的离子方程式是不同的,死记规律的话是应付不了高考的刁题目的,本质最重要.其实我化学基础很不好,复习到后来才透了,可惜没时间了,希望你能懂透彻,这样就没什么题目可怕的了
在书写离子方程式时，要先将在水中能够全溶解而且全电离，全部以离子形式存在的电解质拆成离子形式。也就是强酸（主要是H2SO4、HCl、HNO3等，但浓硫酸不拆）、强碱（主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2等，澄清石灰水Ca(OH)2也要拆）、可溶性盐拆成离子形式。其余仍保持原有形式。...
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在书写离子方程式时，要先将在水中能够全溶解而且全电离，全部以离子形式存在的电解质拆成离子形式。也就是强酸（主要是H2SO4、HCl、HNO3等，但浓硫酸不拆）、强碱（主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2等，澄清石灰水Ca(OH)2也要拆）、可溶性盐拆成离子形式。其余仍保持原有形式。
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还有单质也不能拆。气体也不能拆
气体