作业帮钾可以用钠和氯化钾850度制取,问题是根据元素金属性活动顺序表可知,钾比钠活泼,那这个反应如何发生?钾可以分离，从而使反应正移，问题是相比较不活泼的钠怎么会置换活泼的钾？这是氧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 10:55:33
钾可以用钠和氯化钾850度制取,问题是根据元素金属性活动顺序表可知,钾比钠活泼,那这个反应如何发生?钾可以分离，从而使反应正移，问题是相比较不活泼的钠怎么会置换活泼的钾？这是氧
钾可以用钠和氯化钾850度制取,问题是根据元素金属性活动顺序表可知,钾比钠活泼,那这个反应如何发生?
钾可以分离，从而使反应正移，问题是相比较不活泼的钠怎么会置换活泼的钾？这是氧化还原反应吗？如果是，那么这个得失电子问题以及上述元素活泼性怎样解释？
钾可以用钠和氯化钾850度制取,问题是根据元素金属性活动顺序表可知,钾比钠活泼,那这个反应如何发生?钾可以分离，从而使反应正移，问题是相比较不活泼的钠怎么会置换活泼的钾？这是氧
金属活动顺序是对溶液中反应而言的,对固态或熔融状态的反应不完全使用.
熔融状态下金属钠还原钾盐的反应是一个平衡反应,再根据他们的沸点不同,钾单质的沸点756.5度,钠单质的沸点881度,控制反应的温度在756.5度到881度之间就可以将金属钾蒸出来使反应向生成钾的方向不断进行,就生成了钾.这用到了对金属活动顺序表的理解及对化学平衡的认识.
1。金属活动顺序是由电极电位得到的，是溶液中的反应。现在是固相反应，要看 KCl NaCl 的生成热 生成自由能 和熵等热力学函数。
2。 Na 原子比 K 原子小，NaCl 晶体更牢固。
3。K 的沸点低100多度，控制反应温度可以将它蒸出去。
钾单质的沸点756.5度，钠单质的沸点881度，利用这点真空蒸馏得到纯钾。
补充：
反应是一个化学平衡，每当生成一点钾，就真空蒸馏走了。
比如Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH就是弱碱制强碱，因为生成沉淀了，从反应体系中分离出去了，所以平衡向右移动。...
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钾单质的沸点756.5度，钠单质的沸点881度，利用这点真空蒸馏得到纯钾。
补充：
反应是一个化学平衡，每当生成一点钾，就真空蒸馏走了。
比如Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH就是弱碱制强碱，因为生成沉淀了，从反应体系中分离出去了，所以平衡向右移动。
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