关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 15:49:35
![关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/O](/uploads/image/z/9838829-29-9.jpg?t=%E5%85%B3%E4%BA%8E%E7%9B%90%E7%B1%BB%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%9A%84%E4%B8%80%E4%BA%9B%E9%97%AE%E9%A2%98.%E9%83%BD%E6%98%AF%E4%B8%80%E4%BA%9B%E6%A6%82%E5%BF%B5%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98.1%E3%80%81%E2%80%9C%E8%B6%8A%E5%BC%B1%E8%B6%8A%E7%94%B5%E7%A6%BB%E2%80%9D%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%BC%B1%E6%98%AF%E6%8C%87%E5%BC%B1%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E8%BF%98%E6%98%AF%E6%8C%87%E9%85%B8%2F%E7%A2%B1%E7%9A%84%E5%BC%BA%E5%BC%B1%3F2%E3%80%81%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E2%80%9C%E8%B6%8A%E5%BC%B1%E8%B6%8A%E7%94%B5%E7%A6%BB%E2%80%9D%E5%85%B6%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E6%98%AF%E4%BB%80%E4%B9%88%3F3%E3%80%81%E2%80%9C%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E7%9A%84%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E2%80%9D%E6%98%AF%E6%8C%87%E5%BC%B1%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%BB%93%E5%90%88%E6%B0%B4%E4%B8%ADH%2B%2FO)
关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/O
关于盐类的水解的一些问题.
都是一些概念的问题.
1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?
2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?
3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/OH-的强弱的程度还是多少的程度?还是别的什么.
4、为什么浓度越低,水解程度越大?
关于盐类的水解的一些问题.都是一些概念的问题.1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子,还是指酸/碱的强弱?2、为什么“越弱越电离”其原因是什么?3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/O
1、应该是越弱越水解,“弱”指该盐中的弱酸根或弱碱阳离子所对应的弱酸或弱碱,如:CH3COONa中“弱”指的就是CH3COO-对应的弱酸CH3COOH.
2、越弱越水因为水解的实质是盐溶液中的电离出的弱酸根离子(或弱碱阳离子)与水电离出的氢氧根(或氢离子)结合而生成弱电解质的反应.因此若盐的弱酸根对应的弱酸(或弱碱阳离子对应的弱碱)越弱,则它与水中的氢离子(或氢氧根离子)结合的能力就越强,那么这种盐就越容易发生水解.
3、水解程度=发生水解的离子浓度/溶液中这种离子总的浓度*100%,例如:在1L含有0.1mol的NH4Cl溶液中,有0.001mol的NH4+发生了水解生成了0.001mol的NH3•H20,那么其水解度=0.001mol/L/0.1mol/L*100%=1%
4、例如:某强酸弱碱盐NaA发生如下水解
A- + H20 =(可逆)= HA + OH-
当加水稀释时,A-、HA、OH-的浓度同比例减少,相比而言,正反应方向减少的更多,因此平衡向水解方向移动,水解度增大.
1 “弱”指电解质的强弱,也可以看成酸/碱的强弱
2 越弱的电解质,水解程度越大,如相同浓度的碳酸钠就比乙二酸钠的水解程度大
3 水解的程度指弱离子结合水中H+/OH-多少的程度,或者说发生水解的离子占该离子总数的比例
4 就像电离度一样,浓度越低,水解程度越大...
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1 “弱”指电解质的强弱,也可以看成酸/碱的强弱
2 越弱的电解质,水解程度越大,如相同浓度的碳酸钠就比乙二酸钠的水解程度大
3 水解的程度指弱离子结合水中H+/OH-多少的程度,或者说发生水解的离子占该离子总数的比例
4 就像电离度一样,浓度越低,水解程度越大
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