作业帮氢氧化铜和过氧化氢反应么?做实验偶尔做错发现的：氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应,生成一种绿色絮状物再加变呈黑褐色,生成极少气体（无法验证是否氧气）之后加入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 20:21:13
氢氧化铜和过氧化氢反应么?做实验偶尔做错发现的：氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应,生成一种绿色絮状物再加变呈黑褐色,生成极少气体（无法验证是否氧气）之后加入
氢氧化铜和过氧化氢反应么?
做实验偶尔做错发现的：
氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应,生成一种绿色絮状物
再加变呈黑褐色,生成极少气体（无法验证是否氧气）
之后加入盐酸,沉淀变绿,
再加又重新溶解,溶液淡蓝,溶解生成汽泡,验为氧气.
牛人们解释下,最好能说明每一步的反应方程.
氢氧化铜和过氧化氢反应么?做实验偶尔做错发现的：氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应,生成一种绿色絮状物再加变呈黑褐色,生成极少气体（无法验证是否氧气）之后加入
主反应
H2O2+Cu(OH)2=CuO2(黄色）+2H2O
CuO2+H2O2=CuO+H2O+O2↑（剧烈反应,大量放热）
CuO+2HCl=Cucl2+H2O(继续加是稀世溶液)
氯化铜溶于水后,在水溶液中电离出大量的铜离子和氯离子.
通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-,该离子的颜色为黄色.
根据光学原理我们知道,蓝色和黄色的混合色为绿色,这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因.如果我们向氯化铜溶液中加水,则溶液中氯离子浓度变小,水合铜离子相对增多,溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）.所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色.
副反应
2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O(过氧化钠是白色或黄色粉末)
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
H2O2+Cu(OH)2=CuO2(黄色）+2H2O
CuO2+H2O2=CuO+H2O+O2↑
2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O(过氧化钠是白色或黄色粉末)
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
H2O2+Cu(OH)2=Cu(O2)(黄色）+2H2O
Cu（O2）+H2O2=CuO+H2O+O2↑（剧烈反应，大量放热）
氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应，生成一种绿色絮状物!
反应式为：Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕（绿色絮状物）
双氧水是二元弱酸，具有酸性 ，且是强氧化剂！
Na2〔Cu(OH)4〕是一种碱式盐，呈现一种还原性！
两者发生氧化还原反应产生氧化亚铜，两者同时还发生碱式盐与酸的离子反应！
所以该沉淀是氢氧化铜与氧化亚铜的混合物...
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氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应，生成一种绿色絮状物!
反应式为：Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕（绿色絮状物）
双氧水是二元弱酸，具有酸性 ，且是强氧化剂！
Na2〔Cu(OH)4〕是一种碱式盐，呈现一种还原性！
两者发生氧化还原反应产生氧化亚铜，两者同时还发生碱式盐与酸的离子反应！
所以该沉淀是氢氧化铜与氧化亚铜的混合物，呈现黑褐色！
反应产生的气体应为氧气！
加入盐酸后，氢氧化铜与氧化亚铜的混合物被盐酸溶解，该反应过程放热，释放的热量使双氧水分解产生水和氧气！
收起
H2O2+Cu(OH)2=CuO2(黄色）+2H2O
CuO2+H2O2=CuO+H2O+O2↑
2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O(过氧化钠是白色或黄色粉末)
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
H2O2+Cu(OH)2=Cu(O2)(黄色）+2H2O
这个反应是错，不符合氧化还原反应
H2O2+Cu(OH)2=CuO2+2H2O
CuO2+H2O2=CuO+H2O+O2↑
2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O(过氧化钠是白色或黄色粉末)
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
做这个实验的时候 ,要小心一点
我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离