将某弱酸HA amol

将某弱酸HA amol 为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是：A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱 某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓度 某弱酸amol物质的量浓度 是指其含已经电离的h+浓度多少还是能够电离出的h+多少 某弱酸amol/l 是指 已经电离的h+浓度多少 还是能够电离出的h+多少即包含已经电离和未电离 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么? 将3.00g某一弱酸HA（摩尔质量分数200）溶于100g水中,在101.325kpa下测得其沸点为100.09℃.求此弱酸溶液的溶解度,已知水的Kb=0.512. 判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L, 为什么知道H2A是弱酸 为什么HA-可以发生电离为什么知道H2A是弱酸为什么HA-可以发生电离 为什么一元弱酸(HA)在溶液中以HA和A-两种型体存在不考虑弱酸解离出来的H+ 已知HA为弱酸,则一定有C(HA)>C(H+）吗? 弱酸HA加水稀释后A-和HA浓度的比值变化 已知HA为弱酸,则溶液中一定有C(HA)>C(H+）吗? 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生按下式发生一级和二级电离某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ;HA- == H+ + A^(2-)已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-) 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：H2A H++HA-，HA- H++A2- 已 ．将0.2mol·L-1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A．c(HA)c(A-) C．c(Na+)=c(A-) + c(OH-) D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 某弱酸HA电离度为a在含有1摩尔HA的水溶液中存在的未电离分子和已电离阴阳离子总的物质的量