共用电子对的形成共用电子对是因为一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子（出自百度百科）,那么为什么不会形成两个离子而形成了共用电子对呢?两个相同的元素也会形成共用电子对,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 20:41:21
共用电子对的形成共用电子对是因为一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子（出自百度百科）,那么为什么不会形成两个离子而形成了共用电子对呢?两个相同的元素也会形成共用电子对,
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共用电子对的形成共用电子对是因为一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子（出自百度百科）,那么为什么不会形成两个离子而形成了共用电子对呢?两个相同的元素也会形成共用电子对,
共用电子对的形成
共用电子对是因为一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子（出自百度百科）,那么为什么不会形成两个离子而形成了共用电子对呢?两个相同的元素也会形成共用电子对,但它们性质相同,互相不会失去或得到电子,又怎么形成共用电子对呢?共用电子对如果不绕任何一个原子核运动,那它是悬在中间的么?
轨道是圆形的，会有完全共用的么？
呃 还是不太明白啊

共用电子对的形成共用电子对是因为一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子（出自百度百科）,那么为什么不会形成两个离子而形成了共用电子对呢?两个相同的元素也会形成共用电子对,
哈哈、这样想就不好了、
实质上共用电子对是因为原子核对电子的吸引、有达到8电子（或2电子）稳定结构的趋势、而不是因为“一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子”、这样说是不对的、
原子形成共价键后、最外层电子就成为了几个原子核的共用电子、两个共用电子称为一个共用电子对、
共用电子对并不是悬在中间、而是进入了这几个原子的共用轨道中（最外层电子轨道）、形成静电力（成共价键）、从而达到8电子稳定结构、、、
不明白就Hi我、
最佳答案一定选我、在做任务、谢谢谢谢、、、
轨道是圆形、但是每个电子不一定只在一个轨道中、会在相邻轨道之间跳跃、
而且共用电子对只是抽象出来的概念、实质只是原子核对电子的吸引、不止是对共用电子对的吸引、、、

想理解深一点的话，解释这个有两个理论，一个是价键理论，一个是分子轨道理论
轨道不是圆形的，每层轨道都有自己的形状，当最外层两个孤电子自旋相反，轨道重合的时候，两个电子就只会在重叠的部分运动，由于静电作用将两个原子吸引在一起。
电子是不断运动的，电子轨道是电子在原子核周围出现的概率，形成公用电子对的电子轨道重叠的部分是他们的公共轨道...

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想理解深一点的话，解释这个有两个理论，一个是价键理论，一个是分子轨道理论
轨道不是圆形的，每层轨道都有自己的形状，当最外层两个孤电子自旋相反，轨道重合的时候，两个电子就只会在重叠的部分运动，由于静电作用将两个原子吸引在一起。
电子是不断运动的，电子轨道是电子在原子核周围出现的概率，形成公用电子对的电子轨道重叠的部分是他们的公共轨道

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共用电子对的形成共用电子对是因为一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子（出自百度百科）,那么为什么不会形成两个离子而形成了共用电子对呢?两个相同的元素也会形成共用电子对, 碳原子以四对共用电子对与其他原子的结合.补充共用电子对的计算又是怎样？ 化合物共用电子对是怎么运行的 能形成双原子分子,且原子间有3对共用电子对的元素 SO2是三个原子构成,怎样利用共用电子对 N2的结构式:N-N 为什么错了?[1] N最外层5个电子,要共用三对电子对才能成8电子稳定结构[2]三个点是因为 2个N之间形成了 3个键 ,一个键里面有 1个对共用电子对,电子对中2个电子分别由每个N各拿 怎样判断两原子核对共用电子对的吸引力强弱 原子对共用电子对的吸引力有什么不同 共用三个电子对且形成气态物质是N2吗 共用电子对为什么会形成共价键 3个电子能不能形成共用电子对? 为什么配位键中共用的电子对是由其中一原子独自供应 键的极性是指共用电子对在两成键原子间有 氮原子上有未成对的共用电子对是指几个电子? 水是不是共价化合物?若是,它的共用电子对是如何形成的? 氢氧根离子是氧原子和氢离子通过怎样的共用电子对形成? 什么是共用电子对 什么叫共用电子对?