4克H2和22.4L（标准状况）CO2相比,所含分子数目多的是?各1.5mol上述气体相比较,质量大的是?·· ·· 越细越好 我是新生

4克H2和22.4L（标准状况）CO2相比,所含分子数目多的是?各1.5mol上述气体相比较,质量大的是?·· ·· 越细越好 我是新生 高一化学摩尔的2道题目 在线等标准状况下,11.2L H2 那么求n(H2) m(H2) N(H2)用石灰石和稀盐酸制取CO2,欲得到标准状况下的CO2 1.12L, 那么只需要CaCO3多少克? 含多少摩尔HCL的稀盐酸?谢谢 请给出 A ：10g H2和10g O2 B：5.6L N2（标准状况） 和11g CO2 .A ：10g H2和10g O2 B：5.6L N2（标准状况） 和11g CO2 .C：9g H2O和0.5mol Br2 相同.都是0.5摩尔D：224ml H2（标准状况）和0.1mol N2为什么a不可以 为什么 质量 高一化学 混合气体在标准状况下有H2和CO2的混合气体7L,质量为2.25g,求H2和CO的质量分数和体积分数 标准状况下,某集气瓶装满空气为50克,若装满SO2气体为50.2克,求m（集气瓶）还有一题,CO和CO2的混合气体密度标准=1.61g·L-1（是L的负一次）,则V（CO）：VC（CO2）= 相对于H2的密度为 在下列各组物质中,分子数相同的是:A.2L CO和2L CO2B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O D.0.2mol H2和4.48L HCL气体 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 5.6L N2（标准状况）和11g CO2中含有的分子数相同? 标准状况下22.4L H2中含中子数为（） 某种城市煤气的组成:50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳.已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）+285.8KJCO(g)+1/2O2(g）→CO2（g）+282.6kJCH4(g)+2O2(g）→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ计算在标准状况 下列物质,所含的分子数相同的是 A ：10g H2和10g O2 （以排除） B： 5.6L N2（标准状况） 和11g CO2 C：C ： 9g H2O和0.5mol Br2 D：224ml H2（标准状况）和0.1mol N2（以排除） 顺便问一下,为什么在描述 在标准状况下,co和co2的混合气体的质量为32克,体积为22.4L,其中CO体积为多少,CO2体积为多少? 现有CO和CO2的混合气体质量为36g,完全燃烧后测得CO2体积为22.4L（标准状况下）求CO2所占体积是多少升?CO质量是多少克?混合气体在标准状况下的密度? 标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量,有关热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol C3H8+5O2=3CO2+4H2O ）△H=-2220KJ/mol 则混合气体中氢气和 请问在标准状况下,1molH2O可生成多少升H2和O2?H2是22.4L,O2是11.2L吗 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质 现有CO,H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况),经完全燃烧后放出的总能量为867.9KJ,并生成...现有CO,H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况),经完全燃烧后放出的总能量为867.9KJ,并生成18g液态水.已