化学平衡问题,高中请问醋酸钠溶液,如果升温的话,醋酸分子浓度如何变化? 如果加入氯化氨的话,它的ph如何变化?有劳大家啦!谢谢!

化学平衡问题,高中请问醋酸钠溶液,如果升温的话,醋酸分子浓度如何变化? 如果加入氯化氨的话,它的ph如何变化?有劳大家啦!谢谢!
化学平衡问题,高中
请问醋酸钠溶液,如果升温的话,醋酸分子浓度如何变化? 如果加入氯化氨的话,它的ph如何变化?有劳大家啦!谢谢!

化学平衡问题,高中请问醋酸钠溶液,如果升温的话,醋酸分子浓度如何变化? 如果加入氯化氨的话,它的ph如何变化?有劳大家啦!谢谢!
二楼第一句纯粹误人子弟,不要信,很简单,放热还是吸热就和能量有关系,化学键断裂就要吸收能量就要吸热,相反的,形成化学键就要放出能量,就要放热,溶解是一个化学键断裂的过程,所以溶解吸热,与之相对,水解就是形成化学键的过程,也就会放热,升高温度,反应平衡向吸热方向移动.醋酸分子溶解,所以,醋酸分子浓度减小.
第二个,PH值其实就是反应溶液中氢离子浓度的数值,就看看氢离子浓度怎么变化就行了.这里先说明一下相同浓度的醋酸和氨水溶液中相应的氢离子和氢氧根离子浓度相差很小,也就是说,醋酸铵溶液的PH接近于7.再来看这道题哈,向醋酸钠溶液中加入氯化铵,这里醋酸钠和氯化铵肯定要发生双水解反应的,那我们就不妨假设醋酸钠溶液过量（氯化铵过量就不用解释了,溶液PH肯定小于7了,小学生都知道增大还是减小）,既然醋酸钠溶液过量,我们就先拿出来一部分醋酸钠恰好和这部分氯化铵反应完全,现在反应完全的这部分溶液中就是氯化钠和醋酸铵,然后醋酸铵再分解,前面都说了,醋酸铵溶液PH接近于7,所以,现在反应完全的这部分溶液PH也就接近于7,现在再把这部分溶液加回到原来的醋酸钠溶液当中,其实就是和加水没什么两样,也就是说醋酸钠溶液相当于被稀释了,醋酸钠的浓度减小了,然后就简单了,醋酸钠的浓度减小,PH肯定就是降低了.
像这种双水解啊还有其他的一些双重变化的题,就是想办法把这两种变化分开,逐一讨论,就简单多了,不然根本看不出来,就比如这道题,乍一看加完氯化铵,肯定双水解,醋酸分子也多了,然后还填了氨分子,到底增大还是减小,乍一看谁也看不出来,分开以后看就简单多了

醋酸根水解吸热，升温促进水解，醋酸分子浓度升高。加入氯化铵，氯化铵水解呈酸性，Ph降低。望采纳

升温的时候溶解度会一定程度程度的上升 这个时候醋酸离子的浓度上升 平衡偏向醋酸分子的形成 浓度上升 加入氯化铵ph值上升

二楼第一句纯粹误人子弟，不要信，很简单，放热还是吸热就和能量有关系，化学键断裂就要吸收能量就要吸热，相反的，形成化学键就要放出能量，就要放热，溶解是一个化学键断裂的过程，所以溶解吸热，与之相对，水解就是形成化学键的过程，也就会放热，升高温度，反应平衡向吸热方向移动。醋酸分子溶解，所以，醋酸分子浓度减小。
第二个，PH值其实就是反应溶液中氢离子浓度的数值，就看看氢离子浓度怎么变化...

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二楼第一句纯粹误人子弟，不要信，很简单，放热还是吸热就和能量有关系，化学键断裂就要吸收能量就要吸热，相反的，形成化学键就要放出能量，就要放热，溶解是一个化学键断裂的过程，所以溶解吸热，与之相对，水解就是形成化学键的过程，也就会放热，升高温度，反应平衡向吸热方向移动。醋酸分子溶解，所以，醋酸分子浓度减小。
第二个，PH值其实就是反应溶液中氢离子浓度的数值，就看看氢离子浓度怎么变化就行了。这里先说明一下相同浓度的醋酸和氨水溶液中相应的氢离子和氢氧根离子浓度相差很小，也就是说，醋酸铵溶液的PH接近于7。再来看这道题哈，向醋酸钠溶液中加入氯化铵，这里醋酸钠和氯化铵肯定要发生双水解反应的，那我们就不妨假设醋酸钠溶液过量（氯化铵过量就不用解释了，溶液PH肯定小于7了，小学生都知道增大还是减小），既然醋酸钠溶液过量，我们就先拿出来一部分醋酸钠恰好和这部分氯化铵反应完全，现在反应完全的这部分溶液中就是氯化钠和醋酸铵，然后醋酸铵再分解，前面都说了，醋酸铵溶液PH接近于7，所以，现在反应完全的这部分溶液PH也就接近于7，现在再把这部分溶液加回到原来的醋酸钠溶液当中，其实就是和加水没什么两样，也就是说醋酸钠溶液相当于被稀释了，醋酸钠的浓度减小了，然后就简单了，醋酸钠的浓度减小，PH肯定就是降低了。
像这种双水解啊还有其他的一些双重变化的题，就是想办法把这两种变化分开，逐一讨论，就简单多了，不然根本看不出来，就比如这道题，乍一看加完氯化铵，肯定双水解，醋酸分子也多了，然后还填了氨分子，到底增大还是减小，乍一看谁也看不出来，分开以后看就简单多了

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