已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 21:00:31
![已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks](/uploads/image/z/9872655-15-5.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5AgCl%E7%9A%84%E6%BA%B6%E5%BA%A6%E7%A7%AF%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%BAKsp%2C%5BAg%28NH3%292%5D%2B%E7%9A%84%E7%A8%B3%E5%AE%9A%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%B8%BAKs%2C%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94AgCl%28s%29+%2B+2+NH3+%3D+%5BAg%28NH3%292%5D%2B+%2B+Cl-%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0+K%E4%B8%BAA.KsKsp+B.1%2F+KsKsp+C.Ks%2FKsp+D.Ksp%2FKs)
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已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应
AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为
A.KsKsp
B.1/ KsKsp
C.Ks/Ksp
D.Ksp/Ks
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks
AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的
平衡常数
K=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-) /c(NH3)^2
=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-)*c(Ag+) /c(NH3)^2*c(Ag+)
=c(Cl-)*c(Ag+) *[ c([Ag(NH3)2]+) /c(NH3)^2*c(Ag+)]
=Ksp*Ks
因此选择A
已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks
高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,K
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为( )?
已知:某温度时,Ksp(Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求:在某温度时AgCl的溶解度
1. 已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl 为什么错
比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知 Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E (Ag2CrO4/Ag(与E (AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积
大一化学反应程度K与溶度积Ksp的关系比如AgCl的Ksp与Ag++Cl-=AgCl的反应程度K
【溶度积常数】求AgCl与Ag2S的溶度积常数(Ksp)值,20℃,18℃,25℃均可
已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl
关于溶度积常数之类的(Ksp)某溶液里有 Cl-离子,I-离子 ,摩尔浓度各是1.0*10^-4 M ,如果缓慢加入银离子,Ag+,不包括增加溶液的体积.Ksp=1.8*10^-10 (AgCl),Ksp=8.5*10^-17 (AgI)第一个问题是那个先沉淀,肯
2010海南高考化学求解析5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.
已知25度时,ksp(Agcl)=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是
化学物质沉淀的先后?已知Ksp(AgCl)=1.77*10^(-10),Ksp(AgBr)=5.35*10^(-13),Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12),若在一含有KCl,KBr,K2CrO4浓度均为0.01mol/l混合溶液中,逐滴加入0.01mol/lAgNO3溶液,最先和最后沉淀的物质分别是?Ag
已知标准电极电势 和离子积 不稳常数 等怎么算所给物质相关的电势已知.Ag+/Ag求 Agcl/Ag
高中化学 AgCl和AgI Ksp问题AgCl和AgI的饱和溶液相比,c(I-)一定小于c(Cl-)这句话为什么是对的?我觉得,也可能AgCl中c(Ag+)浓度特别大呀?谢谢