当溶液中[H+]>10-7时,溶液显碱性,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 13:03:17
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当溶液中[H+]>10-7时,溶液显碱性,
当溶液中[H+]>10-7时,溶液显碱性,
当溶液中[H+]>10-7时,溶液显碱性,
错,当溶液中[H+]>10-7时,溶液显酸性,当溶液中[H+]
溶液中[H+]>10-7mol/L时,溶液显碱性。
常温时,对。
错了
酸性
当溶液中[H+]>10-7时,溶液显碱性,
不论酸性溶液还是碱性溶液,溶液中(H+)(OH-)=10-14 对还是从
为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?
酸性溶液中有没有OHˉ?碱性溶液中有没有H+?为什么
显碱性的溶液一定不含H+为什么?
对碱性溶液 c(h+)小于1*10-7mol/l对吗
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H+)的可能值 c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性若c
已知某无色透明溶液中仅包括Na和CH3COO在内的四种离子.该溶液中的溶质可能有3种情况,写出3个化学式.用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因.当该溶液中溶质为两种,且溶液显碱性时,四种
K2CrO4的碱性溶液在372nm有最大吸收.已知浓度为3.00*10-5mol/l的K2CrO4碱性溶液,于1CM吸收池中,在372nm处测得T=71.6%.求(1)该溶液吸光度(2)K2CrO4溶液的εmax(3)当吸收池为3cm时该溶液的T%.
(双选)在25°C时,某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1,下列有关该溶液的叙述,正确A、该溶液可能呈酸性 B、该溶液一定呈碱性 C、该溶液的PH值一定是1 D、该溶液的PH值可能
在碱性溶液中钡离子存在么如题~C (h+)=10*-12溶液中 Ba2+存在么 为什么 不是沉淀么?
碱不一定显碱性因为碱性是相对溶液中说的所以不溶性碱不显碱性
某溶液中由水电离产生的C(H+)=10 ^-12MOL的溶液酸性还是碱性?并求出该溶液中C(H+)的可能值
在硫酸氢钾溶液中加氢氧化钡溶液值pH=7离子方程式为:Ba2+ +2OH- +SO4 2- +2H+===BASO4 +2H2O在上述溶液中继续鸡啊氢氧化钡溶液离子方程式问Ba2+ SO4 2- ===BASO4沉淀量到最大时 溶液呈碱性为什么两步
在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液呈碱性?
在25摄氏度时,纯水中的c(H+).c(OH-)=?;在酸性溶液中,c(H+)(填大于小于或等于)?10的-7次方mol/L;在碱性溶液中,c(OH-)(大于小于或等于)?10的-7次方mol/L;
等物质的量HCN溶液与NaCN溶液混合,当c(CN-)小于c(Na+)时,为什么混合溶液显碱性
100℃ 时,[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸还是碱性?答案说是中性.可100度时,纯水[H+] = 1×10—6不是碱性吗