作业帮关于高中化学的原子半径如何理解：1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）2.电子层结构相
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 17:31:16
xrP_hLfY83H @KFMPޥ\+4(kˬ㿾;MC3_5 ܱkC]"L
|I4gb0Y4 WhWFS@Qii/{ q@Bu}g3Ԅ0Ai*hDbjI{,;uLh;"x)ɿ_ U "c$P1DL<3܊3YBipޘ;*wFyw= f@è^PpwQhB({
Im_/ n[WҶ3d6z]GtL8;qj0Rv㚨Xwog`G3Krx|Aߢo|na
kPUЋtTOo >(rdv@ 5*' #a${)2r{nr!>z"zHs6oeч[/zɋ{2dDH*5Hs0k ]SnQr4=
关于高中化学的原子半径如何理解：1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）2.电子层结构相
关于高中化学的原子半径
如何理解：
1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）
2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,原子半径越小?
怎么理解以上两个定理?可以专业点,也可以通俗点,是什么因素导致我的理解错误?
关于高中化学的原子半径如何理解：1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）2.电子层结构相
1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电子层不变,对原子半径几乎没影响.
2、也是一个道理,电子层结构相同,那么原子半径就取决于质子数（核电荷数）,质子数越大,对核外电子的引力越强,所以原子半径越小.
祝你学习进步哈~~~
关于高中化学的原子半径如何理解：1.同周期的元素原子序数越大,原子半径越小?（我觉得它们的电子层数相同,而核外电子数在增大,照此推断,应该是原子半径在不断变大啊）2.电子层结构相
请问离子半径同原子半径如何比较.
惰性原子的原子半径大小如何判断 与同周期的元素相比较
某元素同周期上一主族和同周期下一主族的元素原子半径如何比较
高中化学中化学反应的方向,如何理解?
【求助】有一道高中化学推断题,那个做得来? 已知A,B,C均为短周期元素形成的单质,且元素A,B同周已知A，B，C均为短周期元素形成的单质，且元素A，B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径
一道高中化学选修3习题A.C同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是A.原子半径A没有条件了，就这么多
【高中化学】关于原子守恒为什么守恒式是这样的?
高中化学关于原子理论的知识有哪些
高中化学比较碱金属与卤素原子问题比较碱金属与卤素原子,离子结构和元素性质递变规律,正确()1,原子半径都随核电荷数增大而增大2,简单离子电荷数都是13,简单离子的电子层结构都与同周
0族元素原子半径的递变规律如何?和主族元素一样吗?同周期时他们的原子半径是不是最小?
如何判断原子的半径大小?包括稀有气体元素.除了零族以外的规律我知道,就是关于电荷数的.我想知道同周期里面加上零族以后如何比较?
为什么金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大为什么质子数越大原子半径越小
关于原子半径和金属性（非金属性)的问题为什么在同一周期中,原子序数越大,原子半径越小?而又为什么,原子半径越小,物体吸引电子能力越强,即非金属性越强?
高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒?
稀有气体的原子半径如何比较
稀有气体的原子半径如何比较
惰性气体的原子半径如何测量?