如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液.如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/21 01:37:47
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如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液.如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴
如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液.
如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定分析,消耗K2Cr2O7标准溶液24.60mL,试计算铁矿石中铁的质量分数.
如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液.如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴
设原溶液中含Fe^2+的物质的量为X
消耗K2Cr2O7的物质的量=0.05000mol/L*0.0246=0.00123molCr2O7^2-+6Fe^2+ +14H^+=2Cr^3+ +6Fe^3+ +7H2O
1 6
0.00123mol X
X=0.00738mol
根据铁原子守恒得:铁矿石中铁元素的物质的量=原溶液中含Fe^2+的物质的量=0.00738mol则铁矿石中含铁的质量=0.00738mol*56g/mol=0.41328g所以铁矿石中铁的质量分数=(0.41328g/0.5254g)×100%≈78.7%
希望我的回答能对你的学习有帮助!