作业帮12月20日化学名师导学56页：溶液的酸碱性与c(H+),c（OH-）的关系：这个表格看起来感觉懂,但是酸性溶液OH-浓度比H+浓度小正常,我想c(H+)>1.0×10-7mol/L这就有点莫名其妙,这个明明是说的水的离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 08:27:01
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12月20日化学名师导学56页：溶液的酸碱性与c(H+),c（OH-）的关系：这个表格看起来感觉懂,但是酸性溶液OH-浓度比H+浓度小正常,我想c(H+)>1.0×10-7mol/L这就有点莫名其妙,这个明明是说的水的离
12月20日化学名师导学56页：溶液的酸碱性与c(H+),c（OH-）的关系：
这个表格看起来感觉懂,但是酸性溶液OH-浓度比H+浓度小正常,我想c(H+)>1.0×10-7mol/L这就有点莫名其妙,这个明明是说的水的离子积常数KW,明明适用于纯水或稀释的电解质水溶液的嘛,而这里只是说的酸性溶液的嘛,酸性溶液KW这里不一定满足c(H+)×c（OH-）=1.0×10-14的嘛,凭什么这样呢?包括下面的碱性溶液说c（OH-）> c(H+),c(H+)<1.0×10-7mol/L,怎么知道适不适用?
12月20日化学名师导学56页：溶液的酸碱性与c(H+),c（OH-）的关系：这个表格看起来感觉懂,但是酸性溶液OH-浓度比H+浓度小正常,我想c(H+)>1.0×10-7mol/L这就有点莫名其妙,这个明明是说的水的离
这个问题好像我有回答过你,你凭什麼认为酸性溶液不满足Kw=10-14呢?稀的电解质溶液,盐酸算不算?稀硫酸算不算?氯化铵氯化钠这种算不算?它们是电解质,溶於水得到稀溶液,不就满足了"稀的电解质溶液"么?那为什麼又不适合了呢?
12月20日化学名师导学56页：溶液的酸碱性与c(H+),c（OH-）的关系：这个表格看起来感觉懂,但是酸性溶液OH-浓度比H+浓度小正常,我想c(H+)>1.0×10-7mol/L这就有点莫名其妙,这个明明是说的水的离
12月20日化学名师导学56页：溶液的酸碱性与c(H+),c（OH-）的关系：这个表格看起来感觉懂,但是酸性溶液OH-浓度比H+浓度小正常,我想c(H+)>1.0×10-7mol/L这就有点莫名其妙,这个明明是说的水的离
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