5.6克不纯的铁(内含有另一种金属)跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了:A 镁B 铝C 锌D 钙我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 06:22:26
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5.6克不纯的铁(内含有另一种金属)跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了:A 镁B 铝C 锌D 钙我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
5.6克不纯的铁(内含有另一种金属)跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了:
A 镁
B 铝
C 锌
D 钙
我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
5.6克不纯的铁(内含有另一种金属)跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了:A 镁B 铝C 锌D 钙我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g>0.19g
所以另一种金属要满足:5.6g该金属生成的H2质量要小于0.19g
而:
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.19g
5.6g Ca生成H2质量=5.6/40*2=0.28g>0.19g
只能选C
选c,因为锌的相对原子质量比铁大。
5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g,现生成0.19克氢气,显然该种杂质生成的氢气比铁要少。
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.19g
5.6g Ca生成H2质量=5.6/40*2=...
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5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g,现生成0.19克氢气,显然该种杂质生成的氢气比铁要少。
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.19g
5.6g Ca生成H2质量=5.6/40*2=0.28g>0.19g
选C。
另外,Ca比H活泼,比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2。能从水中置换初氢气的金属都能从酸中置换出氢气,而且是先和酸反应。绝没有你说的“和水反应生成CaO,再和酸反应”
你说“查过书了,K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的”,也绝没有那样的书。
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