离子键的强弱取决于?我知道电荷数和离子半径是影响因素,但好像还一个什么价电子构型吧.总之我也不太记得的了.我记得书上举得例子是NaCl溶于水而CuCl不溶于水,具体解释也忘了,知道的能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 15:58:25
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离子键的强弱取决于?我知道电荷数和离子半径是影响因素,但好像还一个什么价电子构型吧.总之我也不太记得的了.我记得书上举得例子是NaCl溶于水而CuCl不溶于水,具体解释也忘了,知道的能
离子键的强弱取决于?
我知道电荷数和离子半径是影响因素,但好像还一个什么价电子构型吧.总之我也不太记得的了.我记得书上举得例子是NaCl溶于水而CuCl不溶于水,具体解释也忘了,知道的能不能给我解释一下.
其实你说这两点的我早就知道了,我想知道的是电子构型的关系,
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以CsCl贺NaCl为例
由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.
代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长(粗略计算可以用阴阳离子半径的和)和Na、Cs的核电荷数(Cl的被约去)到库仑定律,可以发祥Cs+和Cl-作用力更大,说明Cs-Cl离子键强于Na-Cl.
至于电负性之差,是间接的简便方法.电负性之差的绝对值越大,键的离子键成分就越大,对于同样构型的离子组成的典型离子键,离子键成分越大,则键越强.
附:离子键强弱判断方法
根据库仑定律:
当键长相同的时候,离子带的电荷越多,离子键越强.
当离子带的电荷相同的时候,键长越短,离子键越强.
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为什么导电性与强弱电解质无关我知道导电性一看离子浓度,二看电荷数.可是当电解质电离时,就会产生粒子,强电解质产生的多,若电解质产生的少.这下不久是导电性和电解质强弱有关了么?望
电解质溶液导电性强弱与离子电荷数大小有关.离子电荷数大小指的是什么?比如2L 0.电解质溶液导电性强弱与离子电荷数大小有关.离子电荷数大小指的是什么?比如2L 0.1mol/L的亚硫酸溶液和0.1L
怎样判断共价键和离子键的强弱
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如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2 但是对于N如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2但是对于NaCl和MgCl2