反应的熵变问题为什么反应：N2O4（g）+H2(g)=2NH3(g) 的熵变大于零?也就是为什么反应物和生成物气体摩尔数没变而混乱度增加了?

反应的熵变问题为什么反应：N2O4（g）+H2(g)=2NH3(g) 的熵变大于零?也就是为什么反应物和生成物气体摩尔数没变而混乱度增加了? 2014全国二卷理综化学26题第二问~在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)==2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.2）100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1 将9.2g N2O4晶体放入容积为2L的密闭容器中,升温到25度时N2O4全部汽化,由于N2O4发生如下分解反应N2O4（g)=2NO2(g) 正反应为吸热反应,平衡后,25度时测得混合气体（N2O4和NO2）的压强P为同温下N2O4尚未 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:火箭残骸中常现红棕色气体,原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）　（Ⅱ）当温度升高时,气体颜色变深,则反应（Ⅱ）为（ 四氧化二氮和二氧化氮反应2NO2(g)←→N2O4(g) 如果在同一温度下,压强大时的颜色深?为什么 一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应】为什么达平衡时,容器中的n[N2O4] 有关于无机化学中化学平衡的问题、、某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物,n(N2O4) :n (NO2) = 10.0 :1.0.在308 K,0.100 MPa条件下,发生反应：N2O4(g) ＝ 2NO2(g)； K Ө (308 K)=0.315(1) 计算平衡时各物质的分 已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡N2O4(g)的转化率为50.2%.试求：（1）该反应的K（2）相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a. NO2和N2O4是如何反应的 在一个密封烧杯中注入NO2,在25摄氏度时建立下列平衡:2NO2（g)=N2O4(g)（正反应放热）若把烧杯置于100摄氏度的沸水中,压强如何变化,为什么 恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大? 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗? 平衡移动 压强的影响一定温度下,恒容密闭容器内,反应2NO2（g）可逆符号N2O4（g）,平衡后,向容器中加入反应物NO2,或加入生成物N2O4,再次平衡时NO2的百分含量都变小,为什么? 在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)；△H 高中化学两道填空1.对 N2O4（g）====2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是________热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将________.为什么?（注：2C的反应,若A为气体,增大压 物理化学 求解和过程9、298.15K时反应 N2O4(g) == 2NO2(g)的 K = 0.1132.当 p(N2O4) = p(NO2) = 1kPa 时,反应：（ ）. （1）向生成 NO2方向进行； （2）向生成 N2O4方向进行； （3）正好达