已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求1,求n(H2O)/n(CO)为1时,CO的平衡转化率?2,求n(H2O)/n(CO)为3时,CO的平衡转化率?3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 10:50:24
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已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求1,求n(H2O)/n(CO)为1时,CO的平衡转化率?2,求n(H2O)/n(CO)为3时,CO的平衡转化率?3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响?
已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求
1,求n(H2O)/n(CO)为1时,CO的平衡转化率?
2,求n(H2O)/n(CO)为3时,CO的平衡转化率?
3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响?
已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求1,求n(H2O)/n(CO)为1时,CO的平衡转化率?2,求n(H2O)/n(CO)为3时,CO的平衡转化率?3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响?
设CO的起始量为1,转化率为x,则:
(1) CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)
起始量 1 1 0 0
转化量 x x x x
平衡量 1-x 1-x x x
K=(x²)/[(1-x)²]=1
x=0.5=50%
(2) CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)
起始量 1 3 0 0
转化量 x x x x
平衡量 1-x 3-x x x
K=(x²)/[(1-x)×(3-x)]=1
x=0.75=75%
(3)①升高反应物浓度可使平衡正向移动
②增加其中一种反应物(H2O)的浓度可提高其他反应物(CO)的转化率.
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率?
制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.
反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0(830K)反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0(830K)(1)若系统在830K达到平衡时CO2(g)、H2(g)和H2O(g)的浓度均为1 mol·L-1,试求在该条件下,CO(g)起始浓度和转化率;
计算25度时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热!工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).已知在25度时:(1)C(石墨)+1/2*O2(g)=CO(g),H1=-111kj/mol
某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为
关于盖斯定律的题 反应热工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 已知在25℃时:(1) C(石墨)+O2(g)=CO(g) △H=-111KJ/mol (2) H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242KJ/mol
某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s
已知①2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H为( )A.+262.6KJ/mol B-131.3KJ/molC.-352.3KJ/mol D.+131.3KJ/mol
某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A.CO在平衡时转化率为1
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)≈CO(g)+H2(g) ,CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L ,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是:( )A、CO在平衡时转化率为10%B
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L...急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,(1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为6
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体