一定量的锌与500ml1.2mol/L的盐酸反应生成4480ml氢气,标准状况下 1.写出化学方程式 2.计算所需的锌 的质量 3.计算最后溶液中H离子的物质的量浓度(溶液的体积不变)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 20:45:35
![一定量的锌与500ml1.2mol/L的盐酸反应生成4480ml氢气,标准状况下 1.写出化学方程式 2.计算所需的锌 的质量 3.计算最后溶液中H离子的物质的量浓度(溶液的体积不变)](/uploads/image/z/9976883-59-3.jpg?t=%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%94%8C%E4%B8%8E500ml1.2mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%904480ml%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B+1.%E5%86%99%E5%87%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F+2.%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%89%80%E9%9C%80%E7%9A%84%E9%94%8C+%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F+3.%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%9C%80%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADH%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%EF%BC%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%EF%BC%89)
xQN@E!.Z6lSnJ%]hK*JDF6m ^}`]oe-%U*k%p0zlx7M%&)! HlDn-\Rs%e2pDC2.c@gIY+d
|#5$Ql{)ORS "e ML+F
一定量的锌与500ml1.2mol/L的盐酸反应生成4480ml氢气,标准状况下 1.写出化学方程式 2.计算所需的锌 的质量 3.计算最后溶液中H离子的物质的量浓度(溶液的体积不变)
一定量的锌与500ml1.2mol/L的盐酸反应生成4480ml氢气,标准状况下 1.写出化学方程式 2.计算所需的锌 的质量 3.计算最后溶液中H离子的物质的量浓度(溶液的体积不变)
一定量的锌与500ml1.2mol/L的盐酸反应生成4480ml氢气,标准状况下 1.写出化学方程式 2.计算所需的锌 的质量 3.计算最后溶液中H离子的物质的量浓度(溶液的体积不变)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
因为是标况下所以nH2=4.480L*22.4L/mol=0.2mol
因为系数比为1:1所以Zn为0.2mol HCl=0.4mol
m=0.2*65=13g
nH+=0.5*1.2mol=0.6mol
因为反应了0.4mol
所以剩余0.2mol
溶液体积不变 所以c=0.2/0.5=0.4mol/L