作业帮电解NACL溶液.破坏了水的电离平衡,为什么在阴极附近OH-浓度增大了
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 08:11:29
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电解NACL溶液.破坏了水的电离平衡,为什么在阴极附近OH-浓度增大了
电解NACL溶液.破坏了水的电离平衡,为什么在阴极附近OH-浓度增大了
电解NACL溶液.破坏了水的电离平衡,为什么在阴极附近OH-浓度增大了
化学原理忘了.物理原理应该是：加在水两端电极相当于电池内部,这里（电池内部）的电流是阴极流向阳极的,也就是电子从阳极向阴极移动,而OH-显电子特性,所以阴极OH-多喽!
楼下的,我都说了化学原理忘了,毕竟过了4年.化学是现象,物理是本质.你仅仅从化学一个角度解释的,凭什么说我不懂呢,你说话要自重!
电解池里、在阴极发生的是还原反应、H2也在此生成、由于H2的生成、导致H+浓度打打减小、使水的平衡向右移动、H+继续反应、而OH-不反应、积累导致浓度升高、所以滴入酚酞在阴极区出现红色。
上面的人不知道还爱胡说。
电解NACL溶液.破坏了水的电离平衡,为什么在阴极附近OH-浓度增大了
(1/2)电解碳酸钠溶液时,氢离子在阴极还原成氢气,破坏了水的电离平衡,水继续电离成H+和OH-,氢离子继...(1/2)电解碳酸钠溶液时,氢离子在阴极还原成氢气,破坏了水的电离平衡,水继续电离成H+和O
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在电解饱和食盐水时,书上说“由于氢离子在阴极上得到电子而生成氢气,破坏了水的电离平衡”在电解饱和食盐水时,书上说“由于氢离子在阴极上得到电子而生成氢气,破坏了水的电离平衡,
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