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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后...在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数是变大变小还是不变? 对您的回答有疑问!恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数如何变化?答案是减小 （再加入NO2 在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（） A 增大 B 减小 C 不变 在N2O4 2NO2的平衡体系中,增大N2O4的浓度,则NO2和N2O4的物质的量之比可能（ ）A.增大 B.减小 C.不变 D.增大也可能减小 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 对反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大 A体积不变,增加NO2的物质的量 B 冲N2,保持压强不变 C 使体积增大到原来的2倍 D体积不变,增加N2O4的物质的量 恒温恒容,N2O4= 2NO2建立平衡后,减小N2O4的物质的量,平衡移动的方向?N2O4的体积分数如何变化?NO2的呢? 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后与第一次相比NO2O4的体积分数怎么样?我知道是减少但为什么.而且网上都说平衡会右移.可增大生成物不是 2NO2===N2O4 为什么加入No2 平衡向右移,但No2转化率升高?老师讲的是按照虚拟空间 然后压缩的方法解释的,但这样的话 2SO2+O2===2SO3 加入SO3 平衡向左移 为什么SO2的转化率降低了呢? 对于已达到平衡的反应2NO2=(可逆)=N2O4,加入NO2,NO2的转化率将升高还是降低?容器体积不变，温度不变会不会是不能确定？ 可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO32SO2+O2=2SO3，配错了 就是SO3的 可逆反应平衡后,增大压强,平衡怎么移动?我是这么想的 增大压强后 根据某原理 要向减小压强的方向移动 然后减小压强必然要使体积增大 有什么错 还有 大侠们说 要减小压强 就要减少单位 为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动.减小压强,向体积扩大的方向移动 增大压强会使化学平衡向着气体体积减小的方向移动反之向着气体体积增大的方向移动 这两句话怎么理解...还有我们画aA+nB=pC+qD,m+n大于p+q 减压时为什么是逆向移动- 晕了…… N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的 除了用2NO2==N2O4这个平衡来证明温度对化学平衡的影响,还可以用什么实验来证明,求详解 关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡,其容器压强改变问题．当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如 可逆反应N2O4=2NO2 比较a c两点的颜色 哪一点深 为什么? N2O4===2NO2在密闭容器中平衡,通入适量的N2O4,气体颜色将?为什么在容器中通入适量NO2气体颜色将,为什么 增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,为什么?增大压强，根据勒夏特列原理，体积增大了，不就压强减小了，不就减弱这种趋势么。所以增大压强会使化学平衡向着气体体积 化学平衡压强增大平衡向体积减小方向移动可以用PV=NRT解释么?后者表达什么? 化学中增加或减少压强化学平衡怎么移动,麻烦举例说明. 增大体系压强,化学平衡向体积减小的方向移动,最后体系压强减小,但比原来的大为什么?这里“原来的”指的是什么?求解…如果能让我看懂的话我会再加悬赏分的 一定条件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),恒温恒容,再充入NO2,达到新平衡时,NO2的体积分数减小请问这个怎么看啊,把它看做加压还是增加反应物浓度啊,为什么还有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平 在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1：2, 恒容时,N2O4(g)===2NO2(g)-Q 将温度升高,混合气体的平均相对分子质量____.温度升高的话 平衡向右移动 .但是温度升高 恒容的时候气体压强也会增大.平衡向左移动.怎么判断?.困惑中. 密闭容器中发生反应2NO2↔N2O4达到平衡后,保持体积不变,加入N2O4,平衡怎么移动 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大? 2NO2=N2O4+Q平衡为提高N2O4的分解率 可采取的措施保持压强一定 充入氮气是体系的体积增大一倍 为什么这样对了 在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立平衡2NO2?N2O4此时混合气中NO2的体积分数为x...在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立平衡2NO2?N2O4此时混合气中NO2的体 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?是增大还是减小啊```为什么~