c(CO32-)=0.1mol/L的溶液中,K+,Na+,SO42-,OH-,能共存么,为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/12 05:49:42
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c(NaHCO3)=0.1mol/l的溶液中:K+、 C6H50- 、SO42- 、CO32-共存吗?
0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错?
0.1mol/L的na2co3中的c(co32-)=0.1mol/L吗?
c(CO32-)=0.1mol/L的溶液中,K+,Na+,SO42-,OH-,能共存么,为什么
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L】是错的
在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是A c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B c(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)略微分析一下
溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择:A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c(H+)+c(H2CO3)+0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol/L
0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个对吗
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入HCI气体,则c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)怎么变化?
0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?我想问的是 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-). 为什么是2c(CO32-),而不是 c(CO32-),? 不要只说Na+比CO32-为2:1 要详解,谢
由水电离的C(H+)=10-12MOL/L的溶液,Na+,K+,CO32+,CL-为什么不可以大量共存打错,CO32-
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
c(hco3)=0.1mol的溶液中:na+,k+,co32-,br能共存么?
水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—) D.c(Na
c(SO32-)=0.5 mol·L-1的溶液中:ClO-、Na+、Cl-、CO32- B.pH=1的溶液中为什么不能共存
c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+ K+ CO32- Br-为什么可以共存?碳酸氢根离子在溶液中不是会电离吗HCO3-=H+CO32-电离出的H+不是不能与CO32-共存吗?