某溶液中HNO3,H2SO4的物质的量浓度分别为3.0摩尔每升和2.0摩尔每升,取该溶液20毫升,加入3.2克铜粉,加热使它们充分反应,收集到的气体在标准状况下的体积是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/05 00:45:50
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某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为
在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜...在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜粉,
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol/L)
某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微热,充分反应后,所得溶液中Cu+的物质的量浓度为多少?
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4 mol·L和0.1 mol·L-1.向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物
a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3 溶液完全反应后,产生 V L(标准状况)气体,反应 中消耗的 HNO3 的物质的量是?如何知道HNO3是稀溶液还是浓溶液
某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入2.克铜,充反应后,溶液体积仍为100mL求(1)反应后溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量是?(2)反应后
100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么?请高手不要复制粘贴 ,我已经看完了百度,是(溶液指均一的.HNO3分散到整个1-00mL溶液中,H2SO4也是.所以HNO3溶液的
物质的量浓度达到多少可以算为浓h2so4 浓hno3
hno3和h2so4浓度多少才算是“浓”那物质的量浓度呢
0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是( )
0.3摩尔Cu2s和HNO3溶液恰好完全反应生成NO/Cu(NO3)2/H2SO4/H2O则未被还原的HNO3物质的量是
需要经过在100ml某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4摩尔每升,H2SO4的物质的量浓度为0.1摩尔每升向其中加入1.92克铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中铜离子的物质的量的浓度为多少
在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热充分反应,计算所得溶液中Cu*2+物质的量浓度.
在100mL某混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少?0.225mol/L
关于物质的量浓度的计算在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,想该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的铜离子的物质的量浓度是(忽略体积变
在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉加热充分反映后,所得溶液的同离子的物质的量为多少?重在过程
某硫酸溶液中含有0.3mol H2SO4,H2SO4得质量是多少?含有H离子的物质得量是多少?含有SO4离子的物质得量是