等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同（相同状况） 下列判断正确的是：A 反应掉的三种金属质量相等B 反应后三种金属都剩余C 所用盐酸均过量D fe刚好反应完,mg al 有剩

等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同（相同状况） 下列判断正确的是：A 反应掉的三种金属质量相等B 反应后三种金属都剩余C 所用盐酸均过量D fe刚好反应完,mg al 有剩 将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下)将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下）,则 下列等质量的金属和足量的盐酸反应,产生的气体体积最小的是（同温同压下） ( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe 把Fe、Al、Mg三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同体积的氢气则参加反应的金属（）A、所失去电子数相等B、质量相等C、物质的量相等D、质量比为28:12:9答案是A、D,我 将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下).则下列说法正确的是（　　）A 反应所消耗的硫酸质量相等B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量 等物质的量na,mg,al分别与足量盐酸反应,产生的h2在同温同压下体积比 .. 同质量的下列金属与足量的稀HCl反应,生成H2最多的是 A.Na B.Mg C.Al D.Fe Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则下列说法中正确的是A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金 等质量的Mg,Al,Zn,Fe分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量由大到小的排列顺序到底是Al > Mg>Fe>Zn,Al >Fe> Mg>Zn还是Zn 等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）.Al ,Mg ,Fe ,Zn .请给讲一讲, 等质量的Mg,Zn,Al,Fe与足量盐酸反应消耗盐酸由多到少等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量 产生氢气速率 消耗盐酸质量 Mg,Al ,Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,岩在同温同压下生成相同体积的H2,那麼这三种金属的物质的量之比为什麼?质量之比为什麼? Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al两种金属之间的量的关系一定正确的是：A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C 等质量的稀盐酸与Al.Mg.Fe.Zn反应,生成的氢气质量是一样多么,为什么?理由一定要清楚啊,是不是一样多?在相同条件下,一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸 等质量的Mg,Al,Fe与足量HCl反应,消耗HCl物质的量的比为? 等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为 等质量的金属与足量稀盐酸反应生成氢气的快慢AL Mg Na Fe Zn 等质量的Fe,Zn,Mg,Al与足量的酸哪个生成的H2最多等物质的量Fe,Zn,Mg,Al与足量的酸哪个生成的H2最多如果酸不足,则如何 说明理由