把Fe、Al、Mg三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同体积的氢气则参加反应的金属()A、所失去电子数相等B、质量相等C、物质的量相等D、质量比为28:12:9答案是A、D,我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 02:59:54
![把Fe、Al、Mg三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同体积的氢气则参加反应的金属()A、所失去电子数相等B、质量相等C、物质的量相等D、质量比为28:12:9答案是A、D,我](/uploads/image/z/2013222-30-2.jpg?t=%E6%8A%8AFe%E3%80%81Al%E3%80%81Mg%E4%B8%89%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%88%86%E5%88%AB%E5%92%8C%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%90%8C%E6%B8%A9%E5%90%8C%E5%8E%8B%E4%B8%8B%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9B%B8%E5%90%8C%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%88%99%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%EF%BC%88%EF%BC%89A%E3%80%81%E6%89%80%E5%A4%B1%E5%8E%BB%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%95%B0%E7%9B%B8%E7%AD%89B%E3%80%81%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9B%B8%E7%AD%89C%E3%80%81%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9B%B8%E7%AD%89D%E3%80%81%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E4%B8%BA28%3A12%3A9%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AFA%E3%80%81D%2C%E6%88%91)
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把Fe、Al、Mg三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同体积的氢气则参加反应的金属()A、所失去电子数相等B、质量相等C、物质的量相等D、质量比为28:12:9答案是A、D,我
把Fe、Al、Mg三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同体积的氢气
则参加反应的金属()
A、所失去电子数相等
B、质量相等
C、物质的量相等
D、质量比为28:12:9
答案是A、D,我想知道A为什么对.看不懂.请详细指导指导我
把Fe、Al、Mg三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同体积的氢气则参加反应的金属()A、所失去电子数相等B、质量相等C、物质的量相等D、质量比为28:12:9答案是A、D,我
因为在氢离子变成氢原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,所得氢气体积相同,也就是说氢分子个数相同,所以得到的电子数相同,在一个反应中得失电子数是相同的,所以金属失去电子的数量也相等
因为氢离子是定量的,那么产生的氢气肯定也是定量的。那得到的电子肯定也是定量的。。所以金属失去的电子也是定量的。
2Al+6H+ ==2Al3+ + 3H2
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
由反应可知要使氢气同体积相同(即物质的量相同)参加反应的氢离子相同,而氢离子得电子,金属失电子,的是电子守恒知A正确。
把Fe、Al、Mg三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下产生相同体积的氢气则参加反应的金属()A、所失去电子数相等B、质量相等C、物质的量相等D、质量比为28:12:9答案是A、D,我
将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下)将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下),则
Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则下列说法中正确的是A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金
等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同(相同状况) 下列判断正确的是:A 反应掉的三种金属质量相等B 反应后三种金属都剩余C 所用盐酸均过量D fe刚好反应完,mg al 有剩
Mg,Al ,Fe三种金属分别与足量的稀硫酸反应,岩在同温同压下生成相同体积的H2,那麼这三种金属的物质的量之比为什麼?质量之比为什麼?
将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同(相同条件下).则下列说法正确的是( )A 反应所消耗的硫酸质量相等B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量
Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al两种金属之间的量的关系一定正确的是:A两个反应电子转移数目比为2:3 B参加反应的Mg Al质量比为4:3 C
下列等质量的金属和足量的盐酸反应,产生的气体体积最小的是(同温同压下) ( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe
1,相同条件下,将镁铝铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量相等,则投入的三种金属质量关系正确的是( )A,Mg>Al>Fe B,Al>Fe>Mg C,Al>Mg>Fe D,Fe>Mg>Al2,将20gH2和O2的混合气
Mg Al Fe三种金属中,哪些能和水反应?
①由Zn、 Fe、 Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合无中一定有的金属是(c)A Zn B Fe C Al D Mg②将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中,同温同压
取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g,于足量盐酸反应后,共放出氢气1g,则混合物不可能Zn,Mg Fe,Mg Zn,Fe Fe
11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe>Mg>Al B、Al>Mg>Fe C、Fe=Mg=Al D、Mg>Al>Fe10、某合金60g与足量的稀盐
在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数……在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数且等体积的稀盐酸中(足量),反应结束后,若三种溶液质量相等,则投入的这
下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe我是这样算的,由题可知25g混合物生成1mol氢气,可是我不知道原理,同学说
在托盘天平两端相同的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后,要在某一端再放一个0.2g的砝码,天平才能平衡,则这两种金属是 [ ] A.Mg和Al B.A
1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是( )A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M
在同样的条件下将Mg、Al、Fe分别投入质量分数相等的、质量也相同的稀硫酸中反应后,三种溶液的质量仍相等则投入三种金属的质量关系是:A、无法确定 B、Fe>Mg>Al C、Al>Mg>Fe D、Mg>Al>F