等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同(相同状况) 下列判断正确的是:A 反应掉的三种金属质量相等B 反应后三种金属都剩余C 所用盐酸均过量D fe刚好反应完,mg al 有剩
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 21:52:45
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等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同(相同状况) 下列判断正确的是:A 反应掉的三种金属质量相等B 反应后三种金属都剩余C 所用盐酸均过量D fe刚好反应完,mg al 有剩
等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同(相同状况) 下列判断正确的是:
A 反应掉的三种金属质量相等
B 反应后三种金属都剩余
C 所用盐酸均过量
D fe刚好反应完,mg al 有剩余
我想知道理由
等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同(相同状况) 下列判断正确的是:A 反应掉的三种金属质量相等B 反应后三种金属都剩余C 所用盐酸均过量D fe刚好反应完,mg al 有剩
Fe+2H+=Fe2++H2
Mg+2H+=H2+Mg2+
2AI+6H+=3H2+2AI3+
若金属反应完了,根据方程式可知H2量不可能相等.所以只能是H+反应完了.
因为三种金属等质量,但是摩尔质量却不同.fe的摩尔质量最大,摩尔数最少,所以铁应消耗完了,而镁和铁有剩余.
但我觉得,如果三种金属都有剩余的话,也不是不可以.你可以再去咨询下老师!
用电子转移守恒,即金属失电子的物质的量=2*氢气的物质的量(氢气得电子的物质的量)=HCl的物质的量
也可以用摩尔电子质量,n(Fe)=56/2=28 n(Mg)=24/2=12 n(Al)=27/3=9
A 金属摩尔质量不同,转移电子的物质的量不相同
B 金属过量,消耗的酸相同
C不知金属的物质的量,无法判断
D fe刚好反应完,则n(...
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用电子转移守恒,即金属失电子的物质的量=2*氢气的物质的量(氢气得电子的物质的量)=HCl的物质的量
也可以用摩尔电子质量,n(Fe)=56/2=28 n(Mg)=24/2=12 n(Al)=27/3=9
A 金属摩尔质量不同,转移电子的物质的量不相同
B 金属过量,消耗的酸相同
C不知金属的物质的量,无法判断
D fe刚好反应完,则n(H2)=n(Fe)=m/28,n(HCl)= 2n(H2)=m/14
对mg ,al有n(H2)=n(HCl)= m/14
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