用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中

用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中 在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).若反应...在加热的条件下,用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准 0.05mol MnO2与100毫升的12mol/L的浓盐酸反应,在标准状态下可制得氯气多少升? 0.05mol MnO2与100ml 12mol/L的浓盐酸加热反应,标准情况下可制得氯气多少升 过量MnO2与20ml12mol/L的盐酸混合加热生成Cl2明显少于0.06mol/L的原因 用适量Mno2和10mol/L的盐酸120ml（过量）反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移求（1）生成标准状况下Cl2的体积（2）被氧化的HCl占有HCl的物质的量百分数 在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算（已已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O）：（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多 用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).被氧化的HCL的物质的量 用MnO2与10mol/L浓盐酸反应:MnO2+4HCl（浓）==MnCl+Cl2+2H2O,若生成7.1gCl2,需参加反应参加反应的盐酸是多少ml?被氧化的HCl的物质的量是多少? ..有点难用MnO2与10mol/L浓盐酸反应:MnO2+4HCl（浓）==MnCl+Cl2+2H2O,若生成7.1gCl2,需参加反应参加反应的盐酸是多少ml?被氧化的HCl的物质的量是多少? 1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2；MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：1：若用的浓盐酸为12mol/L,则该盐酸的溶质质量分数为多少?（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)2:若用8.7gMnO2与足量浓盐 已知反应：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 （1）计算参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的CI2的体积? 一个高中必修1的计算题!在加热的条件下!用MnO2与100ml的物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24升（标准状况下）（1）需要消耗MnO2多少克?（2）被氧化的HCl的物质的量是多少?（3）若 在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L（标准状况）.）若反应后溶液的体积不变,则溶液中Cl－的物质的量浓度是多少?得出的Cl—是1mol 然后量浓 D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA错在哪里 D.80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA,为什么不对 将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（1）产生的cl2在标况下