过量MnO2与20ml12mol/L的盐酸混合加热生成Cl2明显少于0.06mol/L的原因

过量MnO2与20ml12mol/L的盐酸混合加热生成Cl2明显少于0.06mol/L的原因 将过量二氧化锰与20ML12MOL/L的HCL混合加热,充分反应后CL2明显少于0.06MOL其主要原因有什么 实验室将30g含Mno2的质量分数为58％的软锰矿石与90ml12mol/L浓HCl共热计算在标准状况下可生成cl2多少升?反应方程式：Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o 将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的氢氧化钠混合后在稀释之1l 则ph= c（H+）= 15.8克KMNO4与100ml12mol/l过量浓盐酸充分反应2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O产生CL2在标准状况下的体积是多少?有多少摩尔HCL被氧化?在反应后的溶液中加足量的AGNO3溶液可生成多少克沉淀? 3.16g高锰酸钾与50ml12mol.L-1过量浓盐酸完全反应,在反应后的农液中加足量硝酸银,求可生成多少克沉淀化学方程式为2Kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5CL+8H20,为什么答案上是71.75 3.16g高锰酸钾与50ml12mol.L-1过量浓盐酸完全反应,在反应后的农液中加足量硝酸银,求可生成多少克沉淀化学方程式为2Kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5CL+8H20 将0.2mol MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸挥发） A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol,小于0.6mol D以下结论都不正确 将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体.（1）被还原硝酸的物质的量是 .（2）25.6g Cu 和 50 mL 12mol/L 的硝酸反应,过量的物质是 ,反应后其剩余的物质的量 用200克36.5%的盐酸（过量）与17.4克MnO2反应,生成氯气多少体积 将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量； 被将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量； 化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸 A a B b C a c D a d25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液 用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:(1).生成的Cl2的体积(标况下)(2).被氧化的HCl的物质的量(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中 用721型分光光度计测定铁溶液,已知含Fe2+浓度为8.90*10-6mol/L,比色皿厚度为2cm,1.MnO2溶于浓Hcl,生成Cl2通入过量KI溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,消耗20ML,求MnO2质量.(已知M(MnO2)=86.94g/mol)2.称取 向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量是同上 一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L 为什么过量的MnO2不能把浓HCl消耗完?过量的浓HCl和MnO2怎样反应?会发生什么? 二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L,求反应耗用的MnO2的质量.被氧化的HCL的物质的量.原浓盐酸