0.1mol每升的hcn溶液与nacn溶液等体积混合 若混合后溶液呈碱性求溶液中离子浓度大小比较!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 06:55:47
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0.1mol每升的hcn溶液与nacn溶液等体积混合 若混合后溶液呈碱性求溶液中离子浓度大小比较!
物料守恒:均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1升溶液
关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C(NACN)=0.05MOL/L
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、NaCN溶液的浓度为什么为0.01MOL/L呢
将0.1MOL HCN溶液与等体积等浓度的NACN 溶液呈碱性NA OH CN H 的浓度大小
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的C(CN-)C(OH-) B.C(HCN)
25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?请问c(HCN)和 c(OH - )
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( ) A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)>c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)>c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填<或>或=
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)>c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)>c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填<或>或= 谢谢`(*∩_∩*)′
在下列溶液中,HCN电离度最大的是A0.1 mol/dm3 NaCN B0.1 mol/dm3 KCL与0.2mol/dm3 NaCL 混合液C 0.1 mol/dm3 NaCL D0.1 mol/dm3 NaCN与0.1mol/dm3 KCL 混合中那项正确,为什么?
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性.RT,得到的是各0.05mol/l的HCN和NaCN吗?溶液呈碱性啊,意思是说Nacn的水解程度要比HCN的电离程度达,那么显然应为HCN大于0.05mol/l,而NACH要小于0.
物料守恒:将0.02Hmol/LHCN溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合 不一样吧 ,这里是NaOH不是NaCN了哦!姐姐,再问一个:物料守恒:均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1升溶液
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液的物料守衡怎么写
0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN1.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)答案选1.但是为什么呢?