常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 谢谢`(*∩_∩*)′

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 15:37:17
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 谢谢`(*∩_∩*)′
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常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 谢谢`(*∩_∩*)′
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 谢谢`(*∩_∩*)′

常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 谢谢`(*∩_∩*)′
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH_＞___7,c(HCN)＞c(CN﹣)__＜____0.1mol/L;___＞____c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝
说明：题中0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,已构成缓冲溶液,又由于浓度较大,溶液中应该是c(HCN)＝c(CN﹣).题中有给出c(HCN)＞c(CN﹣),前后有矛盾.
原题应该是：
常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＝c(CN﹣).则该混合溶液中的pH_＞___7,c(HCN)＝c(CN﹣)__＝____0.1mol/L;___＞____c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝

常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH____7,c(HCN)＞c(CN﹣)______0.1mol/L;_______c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 谢谢`(*∩_∩*)′ 常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-） 则（1）c(HCN)+c(CN-)__1mol/L (2)c(HCN)+c(H+）___c(Na+) (3)[c(HCN)-c(CN-)]/2 ___c(OH-)= > 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 将0.2mol/l HCN溶液与0.1mol/l NaOH溶液等体积混合后,请判断正误：c(HCN)-C(CN-)=c(OH-) 将0.2mol／L的HCN的溶液和0.1mol／LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列正确的是?A.c(HCN) 关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HC 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较? 常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L 常温下0.2 mol· L-1HCN和0.1 mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH >7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是[     ] A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-) C.c(HCN)＞c(Na+) 常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?我PH值计算这里很差,弄不清思路,