计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值

计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值 求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=? 100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多? 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH 100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中阴离子物质的量浓度之和谁大?请给出介绍, 常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等 （07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6　　 B．7.0　 C．8.4　　 　D．13.0 0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系 0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?还有NaHCO3的点解方程式怎么写? 在滴有酚酞的5ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中,加入10ml0.1mol/LNaHCO3溶液,出现的现象有 反映的例子方程式为? 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的, 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0我们老师刚讲了一点,我的思路：水解生成HCO3-和Na+ 水水解生成OH-和H+ 不要太深奥 计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值, A、 标准状况下,22.4L的CCL4中含有的原子数为5NA.这句话对吗?B、1.0L的0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- .错在哪?请详解