作业帮将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 17:53:45
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将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
NaHCO3溶液,因HCO3-水解而呈碱性,当稀释时,水解平衡虽然正向移动,但OH-浓度降低,根据水的离子积常数可知,H+的浓度将增大.
因为碳酸氢根水解成碳酸根和氢离子了，所以氢离子浓度增大
NaHCO3溶液因为发生水解反应呈碱性,所以加水稀释后碱性降低 氢离子浓度变大
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系
计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.
求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程
将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,c(F-)/c(H+)如何变化?
将0.1mol每升的NH3.H2O溶液加水稀释,为什么氢离子浓度增大?
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol
常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等
先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水（ ）ml
（07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0