作业帮计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 14:56:18
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计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
pH=(pHa1+pHa2)/2 pHa1=6.38 pHa2=10.25
pH=(pHa1+pHa2)/2推导过程可以到新浪资料上下载电子版的无机化学（大连理工）123页
PH=-lg√Ka1·Ka2=-lg√(4.16×10^-7×5.62×10^-11)=8.32
或者
PH=(PKa1+PKa2)/2=(6.38+10.25)/2=8.32
计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值
求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程
H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=?
100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多?
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中阴离子物质的量浓度之和谁大?请给出介绍,
常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等
（07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系
0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于?A5.6B7.0C8.4D13.0我知道选择C,用的是排除法,我想知道选C的原因?怎么计算的?如果是1mol/L呢?还有NaHCO3的点解方程式怎么写?
在滴有酚酞的5ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中,加入10ml0.1mol/LNaHCO3溶液,出现的现象有 反映的例子方程式为?
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的,
0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0我们老师刚讲了一点,我的思路：水解生成HCO3-和Na+ 水水解生成OH-和H+ 不要太深奥
计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值,
A、 标准状况下,22.4L的CCL4中含有的原子数为5NA.这句话对吗?B、1.0L的0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- .错在哪?请详解