Cl2= 铝与非氧化性酸反应（以盐酸为例） Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式第一个不完整，应该是个Al+Cl2=

Cl2= 铝与非氧化性酸反应（以盐酸为例） Al+CuCl2= Al(OH)2的酸碱式电离方程式第一个不完整，应该是个Al+Cl2= 在参加反应的盐酸中,起还原剂（被氧化）作用的HCL与参加非氧化反应的HCL的质量比为2KMNO4+16HCL＝2MNCL2+2KCL+5CL2+8H2O 化学 氧化还原反应以2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2为例怎么不是NaCl为氧化产物呢 关于氧化还原反应的问题@急!在2NaBrO3+Cl2==Br2+NaClO3中,Cl2为还原剂,Br2为还原产物.那么Cl2的还原性应强于Br2.但Cl2的氧化性强于Br2,则Cl2的还原性应小于Br2.这与上面的结论矛盾,现可知这个反应存 【急~】 关于硫及其化合物的化学题目.实验室中可用硫化物与非氧化性酸反应制备H2S气体.将8.8g FeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,假定溶液体 酸性氧化物是否与非氧化性酸反应 铝和镁与非氧化性酸反应实质是什么?铝和镁与非氧化性酸反应实质是什么```急~ 以是否有电子转移为依据,化学反应可分为氧化还原反应与非氧化还原反映,在下列变化中,发生了氧化还原反应的是A 浓硫酸吸水质量增加B浓盐酸挥发质量减轻C盐酸和氢氧化钠发生中和反应D Ca( CLO)2与浓盐酸反应会生成CL2,该反应的化学方程式为：Ca( CLO)2+4HCl(浓) CaCl2+2H2O+2Cl2↑ (1) 浓盐酸在反应中表现出来的性质是（）A．只有还原性 B．还原性和酸性C．只有氧化性 D氧化性和酸性(2 H2+Cl2=HCL是否为氧化反应?如题 高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为? 关于化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO的问题.化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO中 （条件为一定温度下,非氯气直接与KOH反应）ClO-与ClO3-物质的量比为1：2则反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的 失去电子的物质发生了氧化反应,一定是还原剂吗?请以2NaCl=通电=2Na+Cl2为例 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氮气,反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O.（1）写出该反应的离子方程式（2）在反应中MnO2发生___(氧化 或 还原,下同）,Cl2是____产 卤素.急.CL2通入水中有反应：CL2+H2O=HCL+HCLO试比较CL2与HCLO氧化性的强弱?都来发表自己的高见！ 例如这一道：实验室可用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若反应中转移0.05mol电子,则生成Cl2的体积（标准状况）为___L?被氧化的盐酸的物质的量为___mol? 用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为————L（2）其中被氧化的HCl的物质的量是————mol 氯气与溴气氧化性比较质疑已知有以下反应2BrO3- + Cl2 == Br2 + 2ClO3-易得Cl2 为还原剂,而 Br2为还原产物,也就是说还原性Cl2 ＞Br2,那不就说明氧化性Br2＞Cl2吗